Tương tác van der Waals được hình thành do

• tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.

• tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.

• tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

• lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Các liên kết bằng dấu chấm (. . . ) có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn DNA. Đó là loại liên kết gì

• liên kết cộng hóa trị có cực.

• liên kết ion.

• liên kết cộng hóa trị không cực.

• liên kết hydrogen.

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

• ion

• hạt proton

• hạt neutron

• phân tử

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

• lưỡng cực tạm thời

• lưỡng cực cảm ứng

• lưỡng cực vĩnh viễn

• một ion âm

Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals làm

• tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

• giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

• tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.

• giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

• liên kết ion

• liên kết cộng hóa trị có cực

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết hydrogen

Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitrogen là.

• +1 và +1.

• -4 và +6.

• -3 và +5.

• -3 và +6.

Cho quá trình . Fe2+ → Fe3++ 1e. Đây là quá trình :

• Oxi hóa.

• Khử.

• Nhận proton.

• Tự oxi hóa -

Số oxi hóa của Mn trong đơn chất Mn, của Fe trong FeCl3, của S trong SO3, của P trong lần lượt là

• 0, +3, +6, +5.

• 0, +3, +5, +6.

• 0, +3, +5, +4.

• 0, +5, +3, +5.

Số oxi hóa của N trong NxOy là

• +2x./y

• +2y/x

• .-2x

• +2y