
Le Chatelier
Authored by Emanuel Morgado
Chemistry
11th Grade
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1.
WORD CLOUD QUESTION
30 sec • Ungraded
Indica o nome de um(a) químico(a) que admires.
2.
OPEN ENDED QUESTION
3 mins • 1 pt
Enuncia o Princípio de Le Châtelier.
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Answer explanation
Henry Le Châtelier (1850-1936)
Engenheiro metalúrgico e químico, foi professor na Escola de Minas de Paris e na Universidade de Paris.
O seu estudo da progressão das reações químicas permitiu enunciar aquele que ficou conhecido como o Princípio de Le Châtelier.
3.
DRAW QUESTION
3 mins • 5 pts
Considera o seguinte equilíbrio químico.
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ⇌ [FeSCN]2+ (aq)
A dada altura é adicionada uma determinada quantidade de SCN-.
Salienta, no desenho, reforçando o sentido em que se desloca a reação e indica qual dos Erlenmeyer representaria a situação descrita.
Answer explanation
O aumento da concentração de um reagente, o sistema evolui no sentido da reação direta.
Diminui a concentração dos reagentes e aumenta a dos produtos da reação
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 5 pts
As equações químicas, apresentadas, representam sistemas reacionais em equilíbrio.
I. 2SO3 (g) ⇌ O2 (g) + 2SO2 (g)
II. CO(g) + H2O (g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g)
III. N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
IV. 2CO (g) ⇌ 2CO (g) + O2 (g)
O único sistema que não se desloca por alteração da pressão é o sistema...
I.
II.
III.
IV:
Answer explanation
(B). O número de moles dos reagentes gasosos é igual ao número de moles dos produtos da reação gasosos. Nas restantes equações, o número de moles dos reagentes gasosos é diferente do número de moles dos produtos da reação gasosos, porque:
I: 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2 SO₃ (g)
III: N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g)
IV: 2 CO₂ (g) ⇌ 2 CO (g) + O₂ (g)
5.
FILL IN THE BLANK QUESTION
1 min • 5 pts
O aumento de pressão de um sistema reacional, faz com que evolua no sentido da reação que origina _____ número de moles de componentes gasosos.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • Ungraded
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