Le Chatelier

Indica o nome de um(a) químico(a) que admires.

Enuncia o Princípio de Le Châtelier.

Answer explanation

Henry Le Châtelier (1850-1936)

Engenheiro metalúrgico e químico, foi professor na Escola de Minas de Paris e na Universidade de Paris.

O seu estudo da progressão das reações químicas permitiu enunciar aquele que ficou conhecido como o Princípio de Le Châtelier.

Considera o seguinte equilíbrio químico.

Fe³⁺ (aq) + SCN^- (aq) ⇌ [FeSCN]²⁺ (aq)

A dada altura é adicionada uma determinada quantidade de SCN^-.

Salienta, no desenho, reforçando o sentido em que se desloca a reação e indica qual dos Erlenmeyer representaria a situação descrita.

Answer explanation

O aumento da concentração de um reagente, o sistema evolui no sentido da reação direta.

Diminui a concentração dos reagentes e aumenta a dos produtos da reação

As equações químicas, apresentadas, representam sistemas reacionais em equilíbrio.

I. 2SO₃ (g) ⇌ O₂ (g) + 2SO₂ (g)

II. CO(g) + H₂O (g) ⇌ CO₂ (g) + H₂ (g)

III. N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

IV. 2CO (g) ⇌ 2CO (g) + O₂ (g)

O único sistema que não se desloca por alteração da pressão é o sistema...

• I.

• II.

• III.

• IV:

Answer explanation

(B). O número de moles dos reagentes gasosos é igual ao número de moles dos produtos da reação gasosos. Nas restantes equações, o número de moles dos reagentes gasosos é diferente do número de moles dos produtos da reação gasosos, porque:

I: 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2 SO₃ (g)

III: N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g)

IV: 2 CO₂ (g) ⇌ 2 CO (g) + O₂ (g)

O aumento de pressão de um sistema reacional, faz com que evolua no sentido da reação que origina _____ número de moles de componentes gasosos.

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