hoá gki 2 (2)

Xét hiện tượng thí nghiệm sodium tác dụng với nước: - Bước 1. Cho nước vào khoảng nửa cốc thuỷ tinh, nhỏ vài giọt dung dịch phenolphthalein. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều. - Bước 2. Cắt mẩu sodium bằng hạt đậu xanh, làm sạch lớp dầu hoả bằng giấy thấm. Dùng kẹp gắp mẩu sodium cho vào cốc.

• Na giữ nguyên hình dạng, và chìm dần xuống đáy cốc nước.

• Na nóng chảy thành hạt tròn, và chạy trên mặt nước trong cốc.

• Sau bước 2, cốc nước chuyển sang màu xanh.

• Na bị nóng chảy và chạy là do phản ứng thu nhiệt, và giải phóng khí H₂.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây: - Bước 1: Nhỏ vào ba ống nghiệm, mỗi ống nghiệm 3 ml dung dịch HCl loãng cùng nồng độ. - Bước 2: Cho lần lượt mẫu Al, mẫu Fe, mẫu Cu có số mol bằng nhau vào 3 ống nghiệm. - Bước 3: Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 vào các ống nghiệm. Phát biểu nào sau đây đúng, phát biểu nào sau đây sai?

• Khí H₂ thoát ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe; Al và Fe bị ăn mòn hoá học.

• Mẫu Fe bị hòa tan nhanh hơn so với mẫu Al.

• Ở bước 3, Al, Fe bị ăn mòn điện hoá, Cu bị ăn mòn hoá học.

• Ở bước 3, khí thoát ra nhanh hơn so với ở bước 2.

Thả một đinh sắt nặng m₁ gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper (II) sulfate màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra bám vào đinh sắt. Lấy đinh sắt ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m₂ gam. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

• Phản ứng diễn ra là 2Fe(s) + 3Cu²⁺(aq) → 2Fe3⁺(aq) + 3Cu(s)

• Màu xanh của dung dịch copper (II) sulfate nhạt dần.

• So sánh khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng thấy m₂<m₁

• Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Cho 3 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho mẩu sodium vào nước đã thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein. - Thí nghiệm 2: Cho một mẩu Aluminium ( nhôm) vào dung dịch hydrochloric acid loãng. - Thí nghiệm 3: Cho một mẩu đồng vào dung dịch sulfuric acid đặc. Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

• Các kim loại bị oxi hoá trong cả ba thí nghiệm trên.

• Cả ba thí nghiệm trên đều thu được khí không màu, nhẹ hơn không khí.

• Thí nghiệm 3 có sinh ra khí Z. Tỉ khối hơi của Z so với khí X thoát ra ở thí nghiệm 1 là 32.

• Tổng hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoá học ở thí nghiệm 3 là 8.

Thực hiện thí nghiệm về ăn mòn điện hoá như sau: - Bước 1: Nhúng thanh zinc và thanh copper (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng. - Bước 2: Nối thanh zinc với thanh copper bằng dây dẫn cho đi qua một điện kế.

• Sau bước 1, bọt khí thoát ra trên bề mặt thanh zinc.

• Sau bước 2, kim điện bị lệch.

• Sau bước 2, dung dịch có màu xanh của CuSO4.

• Sau bước 2, bọt khí thoát ra cả trên bề mặt thanh zinc và thanh copper.

Thực hiện thí nghiệm: Kim loại kiềm tác dụng với nước Bước 1: Dùng panh lấy mẩu kim loại (Li, Na hoặc K) có kích thước bằng hạt đậu cho vào chậu thủy tinh có đánh số lần lượt là 1, 2, 3 chứa khoảng 1/3 thể tích nước. Bước 2: Thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein vào chậu sau khi kim loại tan hết.

• Ở bước 1, tất cả kim loại đều phản ứng và tan hết với nước ở nhiệt độ thường

• Ở bước 1, có 2 kim loại nổi trên nước, bốc cháy và chạy trên mặt nước.

• Ở bước 2, chỉ có một chậu nước biến đổi màu sắc hóa hồng.

• Qua thí nghiệm, dựa vào mức độ phản ứng có thể nhận xét mức độ phản ứng của K > Na > Li

Xét thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO4 . Các phát biểu sau đúng hay sai?

• Ở cathode, xảy ra quá trình oxi hóa Cu²⁺.

• Ở cathode xảy ra quá trình khử Cu²⁺

• Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa SO₄^2-

• Dung dịch sau điện phân hòa tan được kim loại Al

Trong công nghiệp, người ta sản xuất aluminium từ quặng bauxite theo sơ đồ sau:

• Thu được aluminium tại điện cực dương.

• Sau quá trình điện phân, cực dương bằng than chì bị ăn mòn.

• Criolite có vai trò chính là hạ nhiệt độ nóng chảy của aluminium oxide.

• Để thu được 1 tấn Al tinh khiết thì cần 5,95 tấn quặng bauxite chứa 40% Al₂O₃ về khối lượng. Với hiệu suất cả quá trình là 80% .

Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO4 theo hình vẽ dưới đây: Cho các nhận định sau:

• Ion Cu²⁺ di chuyển về điện cực dương ( cathode).

• Ion SO₄^2- di chuyển về điện cực dương (anode)

• Hiện tượng quan sát được trong quá trình điện phân là: Kim loại đồng (màu đỏ) bám vào cathode, sủi bọt khí không màu (O₂) thoát ra ở anode

• Điện phân l00 ml dung dịch CuSO4 0,2M trên với cường độ dòng điện I = 9,65A. Khối lượng Cu bám trên catot khi thời gian điện phân t = 200s (hiệu suất điện phân là 100%) là 1,28 gam.

Tiến hành điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A. Quá trình điện phân được ghi nhận như sau:

+ Sau thời gian t giây thu được dung dịch Y; đồng thời ở anode thoát ra V lít khí (đktc). Cho dung dịch H₂S dư vào Y, thu được 9,6 gam kết tủa. Nếu nhúng thanh Fe vào Y, kết thúc phản ứng, thấy khối lượng Fe giảm 2,0 gam so với ban đầu.

+ Sau thời gian 2t giây, tổng thể tích khí thoát ra ở hai điện cực là 4,958 lít (đkc).
Các khí sinh ra không tan trong dung dịch và quá trình điện phân đạt hiệu suất 100%. Cho các nhận định sau:

• Giá trị của t là 5404.

• Nếu thời gian điện phân là 3088 giây thì nước bắt đầu điện phân ở anode.

• Giá trị của m là 46,16.   

• Giá trị của V là 2,479.