LIGAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO

A DUCTIBILIDADE É A CARACTERÍSTICA QUE OS METAIS APRESENTAM EM PODER SER TRANSFORMADOS EM:

• FIOS

• LÂMINAS

• BLOCOS

• NENHUMA DAS ALTERNATIVAS

QUAL DOS ELEMENTOS ABAIXO É UM AMETAL?

• COBRE-Cu

• ESTRÔNCIO-Sr

• ENXOFRE-S

• ARGÔNIO-Ar

O ÁCIDO CLORÍDRICO -HCl- FAZ QUE TIPO DE LIGAÇÃO?

• Ligação de hidrogênio.
• Ligação metálica.
• Ligação covalente.
• Ligação iônica.

DOS COMPOSTOS ABAIXO, QUAL REPRESENTA UM COMPOSTO IÔNICO?

• HClO

• CH4

• O2

• NaBr

São características de METAIS:

• Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.

• Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente

• Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.

• Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.

Um determinado composto apresenta as seguintes propriedades:

• Alto ponto de fusão;

• Bom condutor elétrico no estado líquido;

Esse composto é:

• Metálico.

• Molecular.

• Covalente.

• Iônico.

O material X apresenta baixo ponto de fusão e não é bom condutor elétrico. Logo, esse composto é:

• Metálico

• Molecular

• Iônico

Sobre a ligação IÔNICA, é correto afirmar que:

• Ocorre compartilhamento de elétrons.

• Ocorre somente entre metais.

• Ocorre na nuvem de elétrons.

• Ocorre entre íons.

A ligação que envolve compartilhamento de elétrons é:​ ​ ​ (a)  

• Ligação metálica

• Ligação iônica

• Ligação normal

• Ligação covalente

A ligação em que um átomo doa elétrons, tornando-se um cátion e outro átomo recebe elétrons e se torna um ânion é chamada de:

• Covalente

• Metálica

• Iônica

• Química