Cinética Química

¿Qué condiciones deben cumplirse para que una colisión sea efectiva según la teoría de colisiones?

• Solo se requiere una alta concentración.

• Debe haber energía suficiente y orientación adecuada.

• Las moléculas deben ser idénticas.

• Se necesita presión constante.

¿Qué afirmación sobre la energía de activación es correcta?

• No influye en la velocidad de reacción.

• Es la energía final de los productos.

• Es la diferencia entre productos y reactivos.

• Es la energía mínima necesaria para que ocurra una reacción.

¿Qué representa la constante de velocidad (k) en una ley de velocidad?

• La concentración total de reactivos.

• La energía de activación.

• La proporcionalidad entre la velocidad y las concentraciones.

• El tiempo necesario para que ocurra la reacción.

¿Qué significa que una reacción sea de primer orden respecto a un reactivo A?

• Que depende del cuadrado de [A].

• Que si [A] se duplica, la velocidad también se duplica.

• Que la velocidad sea constante, sin importar [A].

• Que la energía de activación es mayor.

Si una reacción tiene la ley de velocidad v = k[A]^2, ¿qué pasa si [A] se triplica?

• La velocidad no cambia.

• La velocidad se duplica.

• La velocidad se multiplica por 9.

• La velocidad se reduce a la mitad.

En un experimento se mide la descomposición del H₂O₂. ¿Qué dato se necesita para calcular la velocidad?

• El color del H₂O₂.

• La masa del recipiente.

• La presión atmosférica.

• El cambio de concentración con el tiempo.

Una reacción sigue la ley de velocidad v = k[A][B]^2. ¿Qué sucede si [A] se duplica y [B] se triplica?

• La velocidad se duplica.

• La velocidad se triplica.

• La velocidad se multiplica por 18.

• La velocidad se multiplica por 9

Constante de velocidad k tiene unidades de s^-1. ¿Qué orden tiene la reacción?

• Segundo orden

• Primer orden

• Orden cero

• Tercer orden

En un experimento, la velocidad aumenta de 0,05 M/sa a 0,20 M/s cuando [B] se duplica y [A] permanece constante. ¿Cuál es el orden respecto a B?

• Orden 0

• Orden 1

• Orden 2

• No se puede saber

¿Qué es la molecularidad de un paso elemental en una reacción química?

• El número total de productos formados.

• El número de moles de reactivos presentes en la ecuación.

• El número de moléculas que colisionan en una sola etapa.

• El número de pasos intermedios en una reacción global.