Kesetimbangan dalam Reaksi Kimia ( TG3)

Definisi kesetimbangan dalam reaksi kimia ....

• Kesetimbangan dalam reaksi kimia adalah kondisi di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur.

• Kesetimbangan terjadi ketika semua reaktan telah habis.

• Kesetimbangan adalah saat reaksi hanya berlangsung maju.

• Kesetimbangan adalah kondisi di mana laju reaksi tidak berubah.

Perbedaan antara reaksi setimbang homogen dan heterogen

• Reaksi setimbang homogen: tidak ada perubahan; reaksi setimbang heterogen: perubahan terjadi.

• Reaksi setimbang homogen: semua fase sama; reaksi setimbang heterogen: fase berbeda.

• Reaksi setimbang homogen: fase berbeda; reaksi setimbang heterogen: semua fase sama.

• Reaksi setimbang homogen: hanya melibatkan gas; reaksi setimbang heterogen: melibatkan padatan dan cairan.

rumus Kc dari reaksi setimbang

• Kc = [reaktan]^koefisien / [produk]^koefisien

• Kc = [produk] + [reaktan]

• Kc = [produk]^2 / [reaktan]^2

• Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien

Apa yang dimaksud dengan Kp dalam konteks reaksi setimbang?

• Kp adalah ukuran tekanan total dalam sistem.

• Kp adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi gas.

• Kp hanya berlaku untuk reaksi cair.

• Kp adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi padat.

faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan

• kekuatan ion, kelarutan, suhu

• Konsentrasi, suhu, tekanan, dan katalis.

• pH, volume, warna

• reaksi redoks, pengendapan, evaporasi

contoh reaksi setimbang yang melibatkan gas

• C2H4(g) + H2(g) ⇌ C2H6(g)

• CO2(g) + H2O(g) ⇌ H2CO3(g)

• N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

• 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Apa yang dimaksud dengan konstanta kesetimbangan?

• Konstanta kesetimbangan adalah suhu pada saat reaksi berlangsung.

• Konstanta kesetimbangan adalah jumlah total reaktan dalam reaksi.

• Konstanta kesetimbangan adalah waktu yang dibutuhkan untuk mencapai kesetimbangan.

• Konstanta kesetimbangan adalah rasio konsentrasi produk terhadap reaktan pada kesetimbangan kimia.

Bagaimana cara menghitung Kc dari konsentrasi reaktan dan produk?

• Kc = [produk] + [reaktan]

• Kc = [reaktan]^m / [produk]^n

• Kc = [produk]^n / [reaktan]^m

• Kc = [produk] - [reaktan]

contoh reaksi setimbang heterogen

• NaCl (s) ⇌ Na+ (aq) + Cl- (aq)

• H2O (l) ⇌ H2 (g) + O2 (g)

• C (s) + O2 (g) ⇌ CO2 (g)

• CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)

Apa perbedaan antara Kc dan Kp?

• Kc adalah konstanta suhu, Kp adalah konstanta tekanan.

• Kc untuk gas, Kp untuk larutan.

• Kc untuk larutan, Kp untuk gas.

• Kc dan Kp keduanya untuk larutan.