(احتياطي) الحسابات المتعلقة برتبة التفاعل

ما قيمة ثابت معدل سرعة التفاعل ووحدته؟ .(1320 s) تفاعل من الرتبة الأولى له عمر نصف مقداره

• 1.90x10³ s^-1

• 1.90x10³ mol/L.s

• 5.25x10^-4  s^-1

• 5.25x10^-4 mol/L.s

:في التفاعل الافتراضي الآتي

A_(g) + B_(g) → AB_(g)

(0.25 mol/L.s) كان معدل سرعة التفاعل يساوي (B) والمادة (A) من كل من المادة (0.5 m0l/L) عند تفاعل

: وثابت معدل السرعة يساوي (2.0) فان التفاعل من الرتبة

• الثالثة

• الثانية

• الأولى

• الصفرية

(S) و (R) وجد ان التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة الى كل من (R) و (S) في التفاعل الذي يحدث بين المادتين

يساوي (R) عندما كان تركيز (1.20x10^-3 mol/L.s) فاذا علمت ان سرعة التفاعل عند درجة حرارة معينة يساوي

(K) فان قيمة ثابت معدل سرعة التفاعل (2.45x10^-2 mol/L) يساوي (S) وتركيز (1.00x10^-2 mol/L)

:تساوي (L³/mol³.s) بوحدة

• 1.90x10²

• 4.09x10²

• 1.99x10⁴

• 1.99x10^-4

(Q) مع المادة (P) يوضح الجدول المقابل النتائج التجريبية التي تم الحصول عليها من تفاعل المادة

(Q) فان التركيز الابتدائي للمادة rate = k [P] [Q]2 اذا علمت ان معادلة معدل سرعة التفاعل في التجربة رقم (2) يساوي :ا (X) الممثل بالرمز

• 0.612

• 0.408

• 0.333

• 0.167

:في التفاعل الافتراضي الآتي

A_(g)  → 2B_(g)  

عند قياس معدل سرعة التفاعل، تم الحصول على النتائج التجريبية الموضحة في الجدول المقابل

:لذلك فهذا التفاعل يعد من الرتبة

• الثالثة

• الثانية

• الأولى

• الصفرية

:في التفاعل الافتراضي

A_(g) + B_(g) → AB_(g)

قام أحد الطلبة بقياس معدل سرعة التفاعل عند درجة حرارة ثابتة، واستنتج ان معادلة معدل السرعة لهذا التفاعل هي

rate = k [A]²[B]

في التجربة الثانية؟ (rate2) مستعيناً بالبيانات في الجدول المقابل، كم يساوي معدل سرعة التفاعل

• 18 rate 1

• 12 rate 1

• 6 rate 1

• 3 rate 1