Repaso tercera evaluación

¿Qué ocurre en una disolución saturada?

• Todo el soluto añadido se disuelve completamente

• No existe equilibrio entre el soluto y el disolvente

• Hay equilibrio entre el soluto disuelto y el no disuelto

• La concentración de soluto siempre es inferior a 0,001 M

¿Qué indica el valor de la constante Ks (producto de solubilidad)?

• La cantidad de precipitado que se forma

• La constante del equilibrio entre el sólido y los iones disueltos

• La cantidad de disolvente necesario para disolver un mol de soluto

• La velocidad de disolución de una sal

¿Qué efecto tiene el ion común sobre la solubilidad de una sal?

• Aumenta la solubilidad

• Cambia el producto de solubilidad

• No tiene ningún efecto

• Disminuye la solubilidad

¿Qué ocurre cuando el producto iónico (P.I.) es mayor que el Ks?

• La disolución permanece sin cambios

• La sal se disuelve completamente

• Se forma un precipitado

• Se forma una disolución sobresaturada

¿Cuál es el efecto general de la temperatura sobre la solubilidad de una sal poco soluble cuando el proceso es endotérmico?

• La solubilidad aumenta

• No se ve afectada

• La precipitación es inmediata

• La solubilidad disminuye

¿Qué principio se aplica para explicar el efecto del ion común sobre la solubilidad?

• Principio de Boyle

• Principio de Dalton

• Principio de Hess

• Principio de Le Châtelier

¿Qué técnica permite separar diferentes iones mediante su precipitación selectiva?

• Precipitación fraccionada

• Cromatografía iónica

• Intercambio iónico

• Reducción fraccionada

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la solubilidad es correcta?

• Todas las sustancias son completamente solubles en agua

• Una sustancia se considera insoluble si su solubilidad es menor de 0,001 M

• Las sustancias insolubles no establecen ningún equilibrio de solubilidad

• Las sustancias solubles no dependen de la temperatura

¿Cómo puede aumentarse la solubilidad de un precipitado que contiene el anión de un ácido débil?

• Añadiendo una base fuerte

• Disminuyendo la temperatura

• Añadiendo un ácido fuerte que forme el ácido débil

• Agitando la disolución constantemente

¿Cuál de estas afirmaciones sobre la disolución de precipitados es correcta?

• Todos los precipitados se disuelven al aumentar la temperatura

• Algunos precipitados se disuelven por formación de complejos estables

• Solo se disuelven los precipitados que contienen iones metálicos

• La disolución de precipitados no depende del equilibrio químico