Molaridad-pH

¿Qué unidad se usa para expresar la molaridad de una solución?

• mol/kg

• mol/L

• g/L

• N/L

La molalidad de una solución se define como:

• Moles de soluto por litro de solución

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente

• Gramos de soluto por kilogramo de solución

• Moles de soluto por mililitro de solución

La normalidad (N) de una solución se define como:

• Moles de soluto por litro de solución

• Equivalentes de soluto por litro de solución

• Equivalentes de soluto por kilogramo de disolvente

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente

Si una solución tiene pH = 2, esto significa que:

• Es una base fuerte

• Contiene más iones OH⁻ que H⁺

• Es una solución ácida

• Es neutra

Si una solución tiene pOH = 2, esto significa que:

• Es una base fuerte

• Contiene más iones OH⁻ que H⁺

• Es una solución ácida

• Es neutra

¿Qué sucede con el pH si la concentración de iones H⁺ aumenta?

• Aumenta

• Disminuye

• Permanece igual

• Depende de la temperatura

Calcula la Molaridad de una solución acuosa del hidróxido de calcio, que se preparó disolviendo 76 g de

Ca(OH)2 en 986 ml de solución.

• 1.06 M

• 2.5 m

• 0.8 M

• 2.06M

Calcula el número de gramos de AlCl3, que se ne￾cesitan para preparar 1600 ml de solución 3 Molar de

cloruro de aluminio.

• 620.8 g

• 610.8 g

• 640.8 g

• 540.8 g

¿Cuál es la normalidad de una disolución que se preparó con 32.5 g de HCl y se aforó hasta

completar 850 mL de disolución?

• 2.05N

• 0.23N

• 1.05N

• 1.05M

Una solución de KOH tiene una concentración de 0.2 M. ¿Cuál es su pH?

• 0.7

• 13.3

• 5.4

• 10.8