Cuestionario sobre Soluciones y Análisis de Agua

¿Qué es una solución en el contexto de una muestra de agua contaminada?

• Una mezcla heterogénea de soluto y solvente

• Una mezcla homogénea de soluto (contaminantes) y solvente (agua)

• Una sustancia pura sin soluto

• Una mezcla de dos solventes

¿Qué significa que una solución tiene 5% m/m de cloruro de sodio en un análisis de salinidad?

• 5 mL de NaCl por 100 mL de solución

• 5 g de NaCl por 100 g de solución

• 5 g de NaCl por 100 mL de solución

• 5 mg de NaCl por 1 L de solución

¿Cuál es el % m/m de una muestra de agua con 2 g de nitratos disueltos en 998 g de agua pura?

• 0,2 %

• 0,5 %

• 2 %

• 1 %

Si una muestra de agua residual tiene 0,5 % m/v de detergentes, ¿cuántos gramos hay en 250 mL?

• 0,5 g

• 1,25 g

• 2,5 g

• 5 g

En un análisis de agua, se reporta 10 % v/v de etanol. ¿Cuántos mL de etanol hay en 2 litros de muestra?

• 100 mL

• 200 mL

• 20 mL

• 500 mL

Una muestra de agua subterránea tiene 15 ppm de arsénico. ¿Cuántos mg hay en 500 mL de muestra?

• 7,5 mg

• 15 mg

• 30 mg

• 1,5 mg

Si el límite de mercurio en agua potable es 6 ppb, ¿cuántos µg puede haber en 10 L de agua sin exceder el límite?

• 6 µg

• 60 µg

• 600 µg

• 5 µg

¿Cuál es la diferencia principal entre molaridad (M) y molalidad (m)?

• Molaridad usa masa de solución, molalidad usa volumen de solvente

• Molaridad usa volumen de solución, molalidad usa masa de solvente

• Molaridad usa moles de solvente, molalidad usa moles de soluto

• No hay diferencia, son lo mismo

¿Cuál es la molaridad de una solución con 2,0 g de NaOH (MM = 40 g/mol) en 400 mL de agua?

• 0,0625 M

• 0,125 M

• 0,025 M

• 0,5 M

¿Cuántos gramos de H₂SO₄ (MM = 98,079 g/mol) se necesitan para 0,5 L de solución 0,05 N?

• 1,2260 g

• 2,4520 g

• 2,3424 g

• 1,2582 g