UAS Kapita Selekta Untuk SMA

Sejumlah H₂S dialirkan ke dalam 500 mL air membentuk larutan dengan konsentrasi 0,1 M dan terurai menurut persamaan reaksi yang berlangsung dengan tahapan berikut :

Tahap 1 : H₂S (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HS^- (aq)  Ka₁ = 4,0 x 10^-5

Tahap 2 : HS^- (aq) ⇌ H⁺ (aq) + S^2- (aq)  Ka₂ = 1,2 x 10^-13

Harga pH dari larutan asam H₂S tersebut adalah …. (Ar H = 1, S = 32)

• 5 – log 1

• 5 – log 2

• 5 – log 2

• 3 + log 2

• 3 – log 2

Sebanyak 200 mL larutan NaOH dicampurkan dengan 600 mL larutan HNO₂ (Ka = 2x 10^-5). Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah… (log 2 = 0,3)

• 4,4

• 4,7

• 9,6

• 9

• 9,3

Sebanyak 1 mmol garam NaNO₃ dilarutkan ke dalam 100 mL larutan buffer pH = 8. Konsentrasi HNO₂ (Ka = 5,0 x 10^-5) dalam larutan tersebut adalah ….

• 2 x 10^-10 M

• 2 x 10^-7 M

• 2 x 10^-6 M

• 5 x 10^-5 M

• 7 x 10^-4 M

Mekanisme pelarutan NaCl dalam air yang benar adalah….

• Kristal NaCl ukurannya menjadi semakin kecil dan sama ukurannya dengan molekul air sehingga ketika dilarutkan NaCl dan air homogen

• Air mengubah fasa NaCl dari padat menjadi cair sehingga memiliki fasa yang sama dengan air sehingga NaCl dapat dilarutkan

• Molekul air menarik ion Na⁺ dan Cl^- dan mengelilingi ion-ion mencegah ion positif dan negatif terikat kembali

• Terdapat ikatan dipol-dipol permanen antara NaCl dan air yang mempertahankan NaCl dalam fasa yang sama dengan air

• Kristal NaCl masuk kedalam molekul air sehingga air dapat melarutkan NaCl

Sebanyak 100 mL larutan MgCl₂ 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na₂CO₃ 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp MgCO₃ = 3 × 10⁻⁸ dan Ar Mg = 24, C = 12, O =16 adalah…

• 1,68 gram

• 3,36 gram

• 6,72 gram

• 8,40 gram

• 84,00 gram

Diketahui data seperti pada tabel:

Dari data di atas yang dapat di bandingkan ….

• Titik beku CO(NH₃)₂ lebih besar dibandingkan CaCl₂ karena bersifat elektrolit

• Titik beku  CaCl2 lebih kecil dibandingkan NaCl, karena mempunyai nilai i yang lebih kecil

• Titik beku NaCl lebih kecil dibandingkan CH3COOH, karena mempunyai nilai i yang lebih besar

• Titik beku CH₃COOH lebih kecil dibandingkan CO(NH₃)₂, karena memounyai nilai i yang lebih kecil

• Titik beku CH₃COOH lebih besar dibandingkan CaCl₂, karena mempunyai nilai i yang lebih besar

100 mL NaOH 1,8 M dan 100 mL CH₃COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO₃)₂ sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)₂. Jika Kw = 10⁻¹⁴, Ka = 10⁻⁵, Ksp Ni(OH)₂ = 1,8 × 10⁻¹⁴, maka [Ni²⁺] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah…

• 2 × 10⁻² M

• 2 × 10⁻³ M

• 2 × 10⁻⁴ M

• 2 × 10⁻⁵ M

• 2 × 10⁻⁶ M

Suatu larutan gula pentosa memiliki Mr = 150 dimasukkan ke dalam suatu pelarut yang memiliki tekanan uap 30 mmHg. Jika gula pentosa yang dilarutkan adalah 30 gram dan tekanan uap larutan 25 mmHg dan Mr pelarut = 60, maka pelarut yang digunakan adalah........gram

• 20

• 30

• 60

• 90

• 120

Diketahui notasi sel volta:

Mg|Mg²⁺||Sn²⁺|Sn, E^o = 2,23 volt.

Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah...

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui data 𝐸°sel kimia sebagai berikut:

Zn|𝑍𝑛²⁺||𝐶𝑢²⁺| 𝐶𝑢 E°𝑠𝑒𝑙 = 1,10 𝑉𝑜𝑙𝑡

Pb|𝑃𝑏²⁺||𝐶𝑢²⁺|𝐶𝑢 E°𝑠𝑒𝑙 = 0,47𝑉𝑜𝑙𝑡

Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah...

• Di antara Zn, Cu dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat

• Urutan potensial reduksi standar: E° 𝐶𝑢²⁺| Cu> E° 𝑃𝑏²⁺|Pb> E° 𝑍𝑛²⁺|Zn.

• Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi

• Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia Pb|𝑃𝑏²⁺||𝑍𝑛²⁺Zn E° sel = 0,63 Volt.

• Sistem setengah sel Cu adalah anoda.