Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

• Sử dụng enzyme cho phản ứng.

• Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.

• Tăng nồng độ chất tham gia.

• Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Nhiệt độ chất phản ứng.

• Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,).

• Nồng độ chất phản ứng.

• Tỉ trọng của chất phản ứng.

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

• Nồng độ của các chất khí tăng lên.

• Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

• Chuyển động của các chất khí tăng lên.

• Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

• TN1 có kết tủa xuất hiện trước.

• TN2 có kết tủa xuất hiện trước.

• Kết tủa xuất hiện đồng thời.

• Không có kết tủa xuất hiện.

Khi đốt cháy acetylene (axetilen), nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi acetylene

• cháy trong không khí.

• cháy trong khí oxi nguyên chất.

• cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.

• cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu sau đây không đúng?

• Khí H2 thoát ra nhanh hơn.

• Bột Fe tan nhanh hơn.

• Lượng muối thu được nhiều hơn.

• Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Diện tích bề mặt Zn.

• Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

• Thể tích dung dịch sulfuric acid.

• Nhiêt độ của dung dịch sulfuric acid.

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau): Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2). Kết quả thu được là:

• (1) nhanh hơn (2).

• (2) nhanh hơn (1).

• như nhau.

• ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn(1).