ACIDI E BASI GENERALE

Indica quale, tra le frasi seguenti, è corretta

• Le soluzioni acide colorano di blu la cartina all'indicatore universale, quelle basiche la colorano di rosso

• Le soluzioni acide conducono la corrente elettrica, quelle basiche no

• Lo ione H⁺ viene chiamato ione ossidrile

• Le proprietà delle soluzioni acquose a carattere acido sono dovute alla presenza di ioni H+ idratati

Answer explanation

La frase corretta è che le proprietà delle soluzioni acide sono dovute alla presenza di ioni H+ idratati, che conferiscono loro il carattere acido. Le altre affermazioni sono errate o imprecise.

Indicare se la seguente sostanza è acido o base:

H₂S

• Acido

• Base

Answer explanation

H2S è un acido perché può donare protoni (H+) in soluzione, comportandosi come un acido secondo la definizione di Brønsted-Lowry. Pertanto, la risposta corretta è 'Acido'.

Secondo la teoria acido-base diBronsted-Lowry, acido è una sostanza che in una reazione

• Cede elettroni

• Aumenta il suo numero di ossidazione

• Trasferisce protoni a una seconda sostanza

• Acquista protoni

Answer explanation

Secondo la teoria di Bronsted-Lowry, un acido è definito come una sostanza che trasferisce protoni (H+) a un'altra sostanza. Pertanto, la risposta corretta è "Trasferisce protoni a una seconda sostanza".

Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di protoni

• Vero

• Falso

Answer explanation

La definizione di reazione acido-base, secondo la teoria di Brønsted-Lowry, implica sempre un trasferimento di protoni (ioni H+). Pertanto, l'affermazione è vera.

Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico

HNO3

• monoprotico

• diprotico

• triprotico

Answer explanation

HNO3 è un acido monoprotico perché può donare solo un protone (H+) in soluzione. Gli acidi diprotici e triprotici possono donare rispettivamente due e tre protoni.

Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico

H₂SO₃

• monoprotico

• diprotico

• triprotico

Answer explanation

H2SO3 è un acido diprotico perché può donare due protoni (H+) in soluzione. Questo significa che può dissociarsi in due fasi, confermandone la natura diprotica.

Indicare se la seguente sostanza è acido o base:

CN-

• Acido

• Base

Answer explanation

CN- è la base coniugata dell'acido cianidrico (HCN). In soluzione acquosa, può accettare protoni, comportandosi quindi come una base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

La base coniugata di un acido forte è sempre debole

• Vero

• Falso

Answer explanation

La base coniugata di un acido forte è sempre debole perché un acido forte si dissocia completamente in soluzione, lasciando una base che non ha una forte tendenza a riaccettare protoni, rendendola debole.

Un acido debole

• acquista solo una parte degli ioni idrogeno dell'acqua

• cede solo una parte dei suoi ioni idrogeno

• è la stessa cosa di un acido diluito

• contiene molta acqua rispetto alla quantità di acido

Answer explanation

Un acido debole cede solo una parte dei suoi ioni idrogeno, il che significa che non si dissocia completamente in soluzione, a differenza di un acido forte che lo fa. Questa caratteristica è fondamentale per definire un acido debole.

Quali ioni si trovano certamente in soluzione in una soluzione basica?

• H⁺

• Cl^-

• OH^-

• H^-

Answer explanation

In una soluzione basica, l'ione OH^- è presente in quantità maggiore, poiché le basi rilasciano ioni idrossido. Gli altri ioni, come H⁺ e Cl^-, non sono caratteristici di una soluzione basica.