Cuestionario de Termodinámica

¿Qué representa la entalpía en un sistema termodinámico?

• La energía interna del sistema.

• El calor transferido a presión constante.

• El desorden molecular del sistema.

• La capacidad del sistema para realizar trabajo.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor un proceso adiabático?

• Un proceso a temperatura constante.

• Un proceso sin transferencia de calor.

• Un proceso a presión constante.

• Un proceso a volumen constante.

¿Qué mide la entropía en un sistema?

• La energía total del sistema.

• El calor transferido al sistema.

• El grado de desorden del sistema.

• La presión ejercida por el sistema.

¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?

• La entropía de un sistema aislado siempre aumenta.

• La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

• El calor no puede fluir espontáneamente de un cuerpo frío a uno caliente.

• La energía de un sistema tiende a un mínimo.

¿Qué define un proceso isotérmico?

• Un proceso a presión constante.

• Un proceso a volumen constante.

• Un proceso a temperatura constante.

• Un proceso sin transferencia de calor.

¿Cuál de los siguientes términos describe la capacidad de un sistema para realizar trabajo?

• Entropía.

• Entalpía.

• Energía libre de Gibbs.

• Capacidad calorífica.

¿Qué representa la capacidad calorífica de una sustancia?

• La energía total almacenada en la sustancia.

• La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de la sustancia.

• El grado de desorden de la sustancia.

• La presión ejercida por la sustancia.

¿Qué establece la segunda ley de la termodinámica?

• La energía se conserva en todos los procesos.

• La entropía de un sistema aislado siempre disminuye.

• El calor no puede fluir espontáneamente de un cuerpo frío a uno caliente.

• Todos los procesos son reversibles.

¿Qué define un sistema cerrado en termodinámica?

• Un sistema que intercambia materia y energía con su entorno.

• Un sistema que solo intercambia energía con su entorno.

• Un sistema que no intercambia ni materia ni energía con su entorno.

• Un sistema en equilibrio térmico con su entorno.

¿Qué representa la energía libre de Gibbs?

• La energía total de un sistema.

• La energía disponible para realizar trabajo útil.

• El calor transferido a presión constante.

• El grado de desorden de un sistema.