Pertemuan 1 (Sel Volta)

Berikut ini konsep sel volta yang tepat adalah…

• Sel volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia dengan reaksi redoks secara spontan

• Sel volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia dengan reaksi redoks secara tidak spontan

• Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi panas dengan menggunakan jembatan garam

• Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik dengan reaksi redoks spontan

• Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi listrik secara tidak spontan

Perhatikan gambar berikut!

Berdasarkan gambar tersebut pernyataan yang paling tepat adalah ....

• Elektrode Zn mengalarni reduksi

• Elektrode Cu mengalarni oksidasi

• Elektrode Zn semakin tipis

• Elektrode Cu semakin tebal

• Elektrode Cu sebagai katoda

Diketahui:

Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu E° = 1,10 volt

Mg/Mg²⁺//Pb²⁺/Pb E° = 2,21 volt

Pb/Pb²⁺//Cu²⁺/Cu E° = 0,47 volt

Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg²⁺//Cu²⁺/Cu adalah ....

• 2,68 V

• 2,00 V

• 0,57 V

• 0,21 V

• 0,12 V

Berikut ini adalah data potensial standar untuk beberapa kation. Dari data tersebut sel volta yang memiliki potensial sel paling spontan adalah....

• Co|Co²⁺ || Au³⁺|Au

• Ca|Ca²⁺ || Au³⁺|Au

• Au|Au³⁺ || Ca²⁺|Ca

• Au|Au³⁺ || Sn²⁺|Sn

• Ca|Ca²⁺ || Sn²⁺|Sn

Perhatikan kasus berikut!

Seorang siswa melakukan percobaan dengan sel volta yang terdiri dari elektroda Mg (magnesium) dan elektroda Cu (tembaga) dalam larutan elektrolitnya masing-masing. Setelah beberapa saat, siswa mencatat bahwa elektroda Mg mengalami korosi, sementara pada elektroda Cu terjadi pengendapan tembaga.

Berdasarkan hasil percobaan tersebut, manakah pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan kasus ini…

• Magnesium mengalami reduksi karena menerima elektron dari ion tembaga dalam larutan.

• Tembaga bertindak sebagai anoda karena mengalami oksidasi dan kehilangan elektron.

• Magnesium bertindak sebagai katoda karena mengalami oksidasi dan melepaskan elektron.

• Magnesium bertindak sebagai anoda karena mengalami oksidasi dan melepaskan elektron, sedangkan ion Cu²⁺ mengalami reduksi.

• Tidak ada reaksi redoks yang terjadi karena kedua elektroda hanya berfungsi sebagai penghantar listrik.