Test de evaluare - FIZICA ATOMULUI

Experimentul lui Ernest Rutherford, în care particulele α erau deviate la trecerea printr-o foiță subțire de aur, l-au condus la concluzia că sarcina pozitivă din atom este:

• distribuită uniform în întregul volum al atomului

• repartizată sub forma de electroni pozitivi la o distanță mare de centrul atomului

• concentrată în centrul acestuia

• împrăștiată de o particulă α incidentă

Toate liniile din seria spectrală Lyman apar în urma tranziției pe nivelul fundamental. În ce domeniu al spectrului electromagnetic apar aceste linii?

• ultraviolete

• vizibil

• infraroșu

• radio

Stabilitatea sistemului atomic este dată de forțele care mențin electronii în apropierea nucleului atomic. Aceste forțe sunt de natură:

• elastică

• gravitatională

• magnetică

• electrică

Faptul că în experimentul lui Rutherford majoritatea particulelor α ce bombardează foița metalică subțire au trecut nedeviate, demonstrează că atomul este constituit mau ales din:

• electroni

• protoni

• neutroni

• spațiu gol

Enunță postulatele care stau la baza modelului atomic elaborat de Niels Bohr.

Calculează cea mai scurtă lungime de undă din seria Balmer pentru atomul de hidrogen. Folosește energia de ionizare │E1 │= 13,6 eV, viteza luminii în vid c = 3∙108 m/s, constanta lui Planck h = 6,62∙10-34 Js.

Calculează energia emisă de atomul de hidrogen la tranziția electronului său de pe nivelul n = 5 pe nivelul n = 2. Folosește E1 = -13,6 eV.

Electronul atomului de hidrogen, aflat pe un nivel excitat, trece în stare fundamentală emițând un foton cu lungimea de undă λ = 972,5 ∙10-10 m. Calculează numărul cuantic corespunzător nivelului excitat al atomului. Folosește energia de ionizare │E1 │= 13,6 eV, viteza luminii în vid c = 3∙108 m/s, constanta lui Planck h = 6,62∙10-34 Js.

Un atom de hidrogen, aflat în stare fundamentală, absoarbe o cuantă de energie egală cu ε =12,09 eV. Calculează de câte ori crește raza orbitei electronului atomului de hidrogen. Folosește energia de ionizare │E1 │= 13,6 eV.