Kimyəvi Tarazlıq Quiz

Kimyəvi tarazlıq nə deməkdir?

• Reaksiyanın tamamlanması

• Reaksiyanın yavaşlaması

• Reaksiyanın əvvəlki və sonrakı mərhələləri arasında sabit vəziyyət

• Reaksiyanın tamamilə dayandığı vəziyyət

Bir reaksiyanın tarazlıq vəziyyətində reaksiyanın istiqaməti necə dəyişir?

• Reaksiyanın sürəti azalır

• Reaksiya yalnız bir istiqamətdə irəliləyir

• Reaksiya həm irəliləyir, həm də geri gedir, amma ümumi konsentrasiyalar dəyişmir

• Reaksiya tamamilə dayanar

Aşağıdakilerden hansı reaksiyanı təsvir edir: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

• Ekzotermik reaksiyanı

• Endotermik reaksiyanı

• Kimyəvi tarazlıq reaksiyanı

• Bioloji reaksiyanı

Kimyəvi tarazlıq reaksiyasının zamanla necə dəyişdiyini göstərən bir qrafik necə olacaq?

• Reagentlərin və məhsulların miqdarı zamanla sabit qalacaq

• Reagentlərın miqdarı artacaq, məhsulların miqdarı az olacaq

• Məhsulların miqdarı artacaq, reagentlərin miqdarı az olacaq

• Reagentlər və məhsullar arasında heç bir dəyişiklik olmayacaq

Bir kimyəvi reaksiyanın tarazlıq vəziyyətində olduğunu necə anlayırıq?

• Məhsul və reagentlərin miqdarı dəyişməz

• Yalnız məhsul miqdarı dəyişir

• Yalnız reagentin miqdarı dəyişir

• Reaksiya dayanar və heç bir dəyişiklik olmaz

Tarazlıq reaksiyalarının hansı sahələrdə tətbiqi vardır?

• Sənayedə

• Biologiyada

• Ekologiyada

• Yuxarıdakılar hamısı

Kimyəvi tarazlıq vəziyyətində olan bir reaksiyanın sonunda niyə reagentlərin və məhsulların miqdarı dəyişmir?

• Çünki reaksiya dayanar

• Çünki reaksiyada yalnız istilik və ya təzyiq dəyişir

• Çünki reaksiyalar qarşılıqlı olaraq eyni sürətlə baş verir

• Çünki katalizator reaksiyanı sürətləndirir

Aşağıdakılardan hansı kimyəvi tarazlıq reaksiyalarını həyatın bir hissəsi kimi təmsil edə bilər?

• Bədənimizdəki pH tənzimləməsi

• Fotosintez

• Qanın oksigen ilə doyması

• Hamısı

Aşağıdakilerden hansı tarazlıq prinsipini izah edir?

• Dalton qanunu

• Avogadro qanunu

• Le Chatelier prinsipi

• Boyle qanunu

Bir tarazlıq reaksiyasında istilik dəyişməsi necə təsir edir?

• Reaksiyanın dayandığına səbəb olur

• Reaksiyanın tamamlanmasını təmin edir

• Reaksiyanın sürətini artırır

• Reaksiyanın istiqamətini dəyişir