Desafíos de Estequiometría

¿Qué es un mol y cómo se relaciona con el número de Avogadro?

• Un mol es igual a 1 gramo de cualquier sustancia.

• Un mol es una medida de volumen en litros.

• El número de Avogadro es 1.000 x 10^23.

• Un mol es una unidad que representa 6.022 x 10^23 entidades elementales, conocido como el número de Avogadro.

Calcula el número de moles en 50 gramos de agua (H2O).

• 0.5 moles

• 2.78 moles

• 3.14 moles

• 1.25 moles

Si tienes 2 moles de NaCl, ¿cuántos gramos tienes?

• 117 gramos

• 200 gramos

• 150 gramos

• 100 gramos

¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de un componente en una mezcla?

• Porcentaje en masa = (masa del componente / masa total de la mezcla) x 100

• Porcentaje en masa = (masa total de la mezcla / masa del componente) x 100

• Porcentaje en masa = (masa del componente + masa total de la mezcla) x 100

• Porcentaje en masa = (masa del componente x masa total de la mezcla) / 100

Si una solución tiene una masa de soluto de 10 g y una masa total de 100 g, ¿cuál es el % masa-masa?

• 20%

• 10%

• 15%

• 5%

Define la molaridad y cómo se calcula.

• Molaridad = litros de solución / moles de soluto

• Molaridad = moles de soluto x litros de solución

• Molaridad = moles de soluto / litros de solución

• Molaridad = gramos de soluto / litros de solución

Si tienes 1 L de solución con 2 moles de soluto, ¿cuál es la molaridad?

• 2 M

• 1 M

• 0.5 M

• 3 M

¿Qué es la normalidad y en qué se diferencia de la molaridad?

• La normalidad mide moles por litro, mientras que la molaridad mide equivalentes por litro.

• La normalidad mide equivalentes por litro, mientras que la molaridad mide moles por litro.

• La normalidad y la molaridad son lo mismo y se utilizan indistintamente.

• La normalidad se refiere a la concentración de gases, mientras que la molaridad se refiere a líquidos.

Si una solución tiene una normalidad de 1 N y un volumen de 2 L, ¿cuántos equivalentes de soluto hay?

• 0 equivalentes

• 2 equivalentes

• 1 equivalente

• 3 equivalentes

Calcula el % masa-volumen de una solución que tiene 5 g de soluto en 100 mL de solución.

• 10%

• 2%

• 5%

• 8%