LT HPT1 - Cân bằng hoá học

Trong cân bằng acid-base, base là chất có khả năng: 

•     A. Nhận proton

•     B. Cho proton

•     C. Trung hòa proton

•     D. Tạo ra ion âm

Trong một dung dịch đệm, pH được xác định thông qua: 

• A. Hằng số K_n

• B. Độ hòa tan

•    C. Hằng số pKa

•    D. Độ mạnh của base

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất: 

•    A. Nhận proton

• B. Cho proton

• C. Tạo ra OH^-

•     D. Trung hòa H⁺

Tại sao dung dịch NH₃ có tính kiềm mặc dù nó không chứa ion OH^-? 

• A. NH₃ phân ly tạo ra H⁺

• B. NH₃ kết hợp với H₂O tạo ra OH^-

•    C. NH₃ phản ứng với HCl

•    D. NH₃ phân ly thành NH₄⁺

Cân bằng hóa học trong dung dịch acid - base đạt được khi: 

• A. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch

•   B. Dung dịch trở thành trung tính

• C. Tất cả các chất phản ứng biến thành sản phẩm

• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Điều gì xảy ra với pH của dung dịch khi nồng độ H⁺ trong dung dịch tăng lên? 

•    A. pH tăng

• B. Không thay đổi

•    C. pH giảm

•    D. Tăng gấp đôi

Điều gì xảy ra khi trộn dung dịch HCl và NaOH theo tỉ lệ mol bằng nhau? 

•     A. Dung dịch có tính acid

•     B. Dung dịch có tính base

• C. Dung dịch trung tính

•     D. Không phản ứng

Tại sao pH của dung dịch NH₄Cl là dưới 7? 

• A. NH₄Cl là muối của acid yếu và base mạnh

•     B. NH₄Cl không tan trong nước

• C. NH₄Cl là base yếu

• D. NH₄Cl là muối của acid mạnh và base yếu

Trong cân bằng hóa học, sự thay đổi pH có thể gây ra điều gì? 

• A. Đảo ngược cân bằng

• B. Tăng độ tan của sản phẩm

• C. Giảm nồng độ các ion

•     D. Ngưng phản ứng hóa học

Vì sao dung dịch CH₃COOH được coi là acid yếu? 

•    A. Nó phân ly không hoàn toàn trong nước

•    B. Nó phân ly hoàn toàn trong nước

•    C. Nó không chứa H⁺

• D. Nó tạo ra muối trong phản ứng với acid