UTS KIMIA KELAS XI FASE F

Reaksi yang melepaskan energi ke lingkungan disebut dengan reaksi ....

• endotermik

• eksotermik

• semua jawaban benar

Gambar di samping menunjukkan diagram tingkat energi pada reaksi termokimia. Pernyataan yang paling tepat adalah ....

• reaksi endoterm, karena ΔH produk<ΔH reaktan

• reaksi endoterm, karena ΔH produk>ΔH reaktan

• reaksi eksoterm, karena ΔH produk<ΔH reaktan

• reaksi eksoterm, karena ΔH produk>ΔH reaktan

• tidak ada jawaban benar

Di bawah ini termasuk ciri-ciri reaksi yang bersifat eksotermik adalah ....

• menyerap panas dari lingkungan sehingga sistem menjadi dingin

• menyerap panas dari lingkungan sehingga sistem menjadi panas

• melepaskan panas ke lingkungan sehingga sistem menjadi dingin

• melepaskan panas ke lingkungan sehingga sistem menjadi panas

• tidak terjadi perpindahan panas dari sistem ke lingkungan

Percobaan yang menunjukkan reaksi bersifat eksotermik adalah ....

• 1 dan 2

• 2 dan 4

• 1 dan 3

• 3 dan 4

• 2 saja

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut dan dilambangkan dengan simbol ....

• perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH^of)

• perubahan entalpi penguraian standar (ΔH^od)

• perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH^oc)

• perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH^of)

• perubahan entalpi penguapan standar (ΔH^of)

Jodohkan antara rumus dan cara yang sesuai pada termokimia berikut ini

• Energi ikatan

• Q = m.c.ΔT

• ΔH^of

• ΔH produk - ΔH reaktan

• Hukum Hess

• ΣEI reaktan - ΣEI produk

• kalorimeter

• ΔH1 + ΔH2

Sebanyak 100 ml HCl 0,1 M direaksikan dengan 100 ml NaOH 0,1 M dalam suatu kalorimeter. Ternyata didapatkan perubahan suhu sebesar 10^oC. Jika kalor jenis air adalah 4,2 J/(g^oC) dan kapasitas kalor kalorimeter diabaikan, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ... kJ (isilah dengan angka)

(a)  

Perhatikan diagram tingkat energi disamping. Besarnya ΔH1 dapat ditentukan dengan cara yaitu ....

• ΔH1 =ΔH4 - ΔH3 + ΔH2

• ΔH1 =ΔH4 - ΔH3 - ΔH2

• ΔH1 =ΔH4 + ΔH3 + ΔH2

• ΔH1 =-ΔH4 - ΔH3 + ΔH2

• ΔH1 =-ΔH4 - ΔH3 - ΔH2

Diketahui data entalpi pembentukan standar :

C₃H₈ = - 104 kJ/mol

CO₂ = -394 kJ/mol

H₂O = -286 kJ/mol

perubahan entalpi untuk reaksi

C₃H₈ + O₂ --> CO₂ + H₂O adalah (a)   (reaksi belum setara)

Diketahui energi ikatan rata-rata :

H - H = 436 kj/mol

O - O = 142 kj/mol

O = O = 499 kJ/mol

H - O = 460 kJ/mol

entalpi untuk reaksi H₂ + O₂ --> H₂O₂ adalah (a)   kJ (tuliskan angkanya saja)