Modelos atômicos e distribuição eletrônica 9º ANO

1. O nome oficial da mudança de estado no qual a substância, em estado sólido, passa para o estado líquido é chamada de:

• Derretimento

• condensação
• sublimação
• fusão

Estado da matéria no qual as moléculas possuem mais energias e estão mais afastadas e agitadas:

• LÍQUIDO

• METÁLICO

• GÁS

• SÓLIDO

Leucipo e demócrito foram filósofos gregos que propuseram que a matéria poderia ser dividida até um certo ponto. De acordo com eles, quando ela não pudesse mais ser dividida, teríamos A UNIDADE BÁSICA DA MATÉRIA:

• O ÁTOMO

• A CÉLULA

• O NÊUTRON

• O NÚCLEO

Além de seu modelo atômico, John Dalton propôs em 1808 diversas ideias relacionadas ao átomo. QUAL DAS ALTERNATIVAS NÃO É UMA CONSTRIBUIÇÃO DE DALTON?

• A noção de que os átomos de um elemento são idênticos.
• As reações químicas são a combinação, separação ou rearranjo dos átomos.

• Elementos químicos reagem em quantidades definidas para formar substâncias

• A descoberta dos elétrons e das camadas eletrônicas

Em 1898, um cientista utilizou um feixe carregado de cargas elétricos e percebeu que na presença de uma placa carregada com cargas positivas ou negativas, o feixe desviava. Isso permitiu o avanço dos modelos átomos. Thomson descobriu uma partícula de carga negativa, os:

• Prótons

• Átomos

• Elétrons

• Nêutrons

O modelo atômico ao lado foi criado por Rutherford em 1911. Sobre este modelo, marque a alternativa CORRETA:

• Este é o modelo atômico mais atual e mais correto, por isso é tão popular.

• Rutherford descobriu os prótons e os nêutrons.

• Este é conhecido como modelo do pudim de passas, pois Rutherford descobriu os elétrons.

• A descoberta da eletrosfera. Um núcleo positivo com elétrons que circulam em órbitas ao seu redor.

Qual modelo atômico explica as luzes que são emitidas quando a corrente elétrica passa por um gás em uma lâmpada fluorescente ou os elementos químicos liberam luz no céu na explosão dos fogos de artifício?

• A bola de bilhar de Dalton

• O modelo da nuvem de elétrons de Schrodinger

• O modelo planetário de Bohr

• O modelo do pudim de passas de Thomson

O mercúrio é um elemento químico atípico por ser um metal de estado líquido em temperatura ambiente. OBSERVANDO O NÚMERO ATÔMICO (Z) DO MERCÚRIO E SEU NÚMERO DE MASSA (A), MARQUE A ALTERNATIVA CORRETA:

• O mercúrio possui:

  80 PRÓTONS

  80 ELÉTRONS

  200,59 NÊUTRONS (MÉDIA)

• O mercúrio possui:

  80 PRÓTONS

  80 ELÉTRONS

  120,59 NÊUTRONS (MÉDIA)

• O mercúrio possui:

  80 PRÓTONS

  80 ELÉTRONS

  80 NÊUTRONS

• O mercúrio possui:

  200,59 PRÓTONS

  80 ELÉTRONS

  280, 59 ELÉTRONS (MÉDIA)

Observe a representação do enxofre na tabela periódica. O elemento químico enxofre possui número atômico 16. Assim, podemos afirmar que:

• O ENXOFRE POSSUI 32 ELÉTRONS.

• O ENXOFRE POSSUI MASSA ATÔMICA 32, SENDO 16 PRÓTONS E 32 ELÉTRONS.

• A MASSA ATÔMICA DO ENXOFRE É 32, SENDO 16 PRÓTONS E 16 NÊUTRONS.

• O ENXOFRE POSSUI MASSA ATÔMICA 48, POIS TEM 16 PRÓTONS E 32 NÊUTRONS.

O rubídio é o elemento químico de número atômico 37. O nome rubídio vem da cor de sua linha de emissão espectral, que é vermelha (rubidius, em latim). Qual a distribuição completa dos elétrons do Rubídio seguindo Linus Pauling?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s¹
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹