Tes Kemampuan Kimia Dasar

Perhatikan notasi unsur berikut : 19 K ³⁹

Konfigurasi electron ion K⁺ adalah . . . .

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 4p¹

Unsur, dengan nomor atom 25, terletak periode dan golongan ....

• 4 dan VIB

• 4 dan VIIB

• 3 dan VIIB

• 4 dan IIIB

• 4 dan VIIIB

Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . .

• n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

• n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

Jumlah elektron maksimum pada subkulit s, p, dan d berturut-turut adalah....

• 2, 4, 6, 8

• 2, 6, 8, 10

• 2, 6, 10, 14

• 2, 4, 6, 10

• 2, 6, 8, 14

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

• 19

• 20

• 21

• 22

Suatu unsur terletak pada golongan VIIA dan periode 5. Jika nomor massa atom tersebut 127, maka jumlah neutron unsur tersebut adalah ....

• 43

• 53

• 64

• 67

• 74

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

• Sistem melepaskan kalor

• ∆H < 0

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem bertambah

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ... 

•  H₂ + ½ O₂  → H₂O  ∆H = -242 kJ
• CO₂ → CO + ½ O₂  ∆H = +283 kJ 
• LiOH →  Li⁺ + OH^-  ∆H = -20 kJ 
• NH₃  →  N₂ + ³/₂ H₂  ∆H = +92 kJ

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

• DH₁ + DH₃ + DH₄
• DH₁ – DH₃ – DH₄
• DH₁ + DH₃ + H₄
•  DH₁ + DH₃ – DH₄

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ