Câu hỏi trắc nghiệm hóa học

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.

• Tốc độ phản ứng.

• Áp suất.

• Thể tích khí.

Trong phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng

• tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.

• giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

• tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

• không đổi khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H2 + Cl2 ⎯⎯→ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• v = 2H ΔC/Δt = 2Cl ΔC/Δt = HCl ΔC/Δt

• v = 2H ΔC/Δt = 2Cl ΔC/Δt = HCl - ΔC/Δt

• v = 2H - ΔC/Δt = 2Cl - ΔC/Δt = HCl ΔC/Δt

• v = 2H - ΔC/Δt = 2Cl - ΔC/Δt = HCl ΔC/2Δt

Cho phản ứng : X → Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 > t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

• .

• .

• .

• .

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2CO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.CNO.2O

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = 2k.2NO.C.2O

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.CCO2.2O

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.CNO.22O

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2NO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.NO.C.2O

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = 2k.2NO.C.2O

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.2NO.C.2O

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.NO.C.22O

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ phản ứng giảm dần:

• (1) Phản ứng cháy của xăng, dầu.

• (2) Các thanh thép ở các công trường xây dựng bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí.

• (3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây.

• (4) Nướng bánh mì.

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?

• CaCO3(s) + 2HCl(aq) ⎯⎯→ CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(aq).

• CaCO3(s) o t ⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g).

• H2(g) + F2(g) ⎯⎯→ 2HF(g).

• 2Al(s) + Fe2O3(s) o t ⎯⎯→ Al2O3(s) + 2Fe(s).

Xét phản ứng: H2 + Cl2 ⟶ 2HCl. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị hình bên. Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào và đơn vị của tốc độ phản ứng là gì?

• H2 và mol/(L.min).

• HCl và mol/(L.min).

• Cl2 hoặc H2 và mol/(L.min).

• Cl2 và mol/(L.min).

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.