Cuestionario de Termoquímica

¿Cuál es el valor de ΔH⁰ para la reacción de formación de CO a partir de C(s) y CO₂(g)?

• -110,5 kJ

• +110,5 kJ

• -393,5 kJ

• +194 kJ

Las entalpías estándar de formación del CO₂(g) y del H₂O(l) son respectivamente – 393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C₂H₄O(l) es – 1 164 kJ/mol.

Calcular la entalpía de formación del etanal

• -194 kJ/mol

• 172,5 kJ

• -186 kJ/mol

• 1 164 kJ

Las entalpías estándar de formación del CO₂(g) y del H₂O(l) son respectivamente – 393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C₂H₄O(l) es – 1 164 kJ/mol.

Calcular la cantidad de energía liberada al quemar 10 g de etanal

• 264,22 kJ

• 264,22 J/mol

• 194,5 kJ/mol

• 194,7 kJ

• 225,6 kJ

Calcula la entalpía estándar de formación del H₂S (g) a partir de los siguientes datos:

ΔHf° SO₂(g)= -296.4 kJ/mol

ΔHf° H2O (l)= -285.9 kJ/mol

H₂S (g) + 3/2 O₂ (g) → SO₂ (g) + H₂O (l) ΔH°= -561.8 kJ/mol

• -20,5 kJ/mol

• -39,8 kJ/mol

• -28,5 kJ/mol

• -42.5 kJ/mol

El tolueno (C₇H₈) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT.

Si cuando se quema un gramo de tolueno (C₇H₈) se desprenden 42,5 kJ.

¿Cuál es el valor de su entalpía de combustión?

C= 12,011 g/mol; H= 1,008 g/mol

• 3 915,99 kJ/mol

• -3 890,25 kJ/mol

• -2 854,33 kJ/mol

• -4 255,87 kJ/mol

El tolueno (C₇H₈) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT.

¿Cuál es la entalpía de formación estándar del tolueno?

• 15,4 kJ/mol

• 30,5 kJ/mol

• 16,2 kJ/mol

• 45,87 kJ/mol

¿Qué es la entalpía de una reacción química?

• La energía cinética total de las moléculas en la reacción.

• El cambio de energía interna del sistema a presión constante.

• El cambio de calor absorbido o liberado a presión constante.

• La energía libre disponible para realizar trabajo.

• El calor liberado cuando el compuesto se descompone en sus elementos.

• El cambio de entalpía cuando se forma un mol del compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar.

• La energía requerida para romper todos los enlaces en el compuesto.

• El calor absorbido durante la combustión del compuesto.

Según la Ley de Hess, el cambio de entalpía de una reacción:

• Depende de la ruta tomada para llegar de reactivos a productos.

• Es igual a la suma de las entalpías de las reacciones individuales que componen la reacción global.

• Solo se aplica a reacciones exotérmicas.

• Es independiente de la presión del sistema.

• La reacción es endotérmica.

• La reacción es exotérmica.

• La reacción ocurre espontáneamente.

• La reacción no involucra transferencia de calor.