
Cuestionario de Termoquímica
Authored by Pablo Saavedra
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
¿Cuál es el valor de ΔH⁰ para la reacción de formación de CO a partir de C(s) y CO₂(g)?
-110,5 kJ
+110,5 kJ
-393,5 kJ
+194 kJ
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son respectivamente – 393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C2H4O(l) es – 1 164 kJ/mol.
Calcular la entalpía de formación del etanal
-194 kJ/mol
172,5 kJ
-186 kJ/mol
1 164 kJ
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son respectivamente – 393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C2H4O(l) es – 1 164 kJ/mol.
Calcular la cantidad de energía liberada al quemar 10 g de etanal
264,22 kJ
264,22 J/mol
194,5 kJ/mol
194,7 kJ
225,6 kJ
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Calcula la entalpía estándar de formación del H2S (g) a partir de los siguientes datos:
ΔHf° SO2(g)= -296.4 kJ/mol
ΔHf° H2O (l)= -285.9 kJ/mol
H2S (g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (l) ΔH°= -561.8 kJ/mol
-20,5 kJ/mol
-39,8 kJ/mol
-28,5 kJ/mol
-42.5 kJ/mol
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT.
Si cuando se quema un gramo de tolueno (C7H8) se desprenden 42,5 kJ.
¿Cuál es el valor de su entalpía de combustión?
C= 12,011 g/mol; H= 1,008 g/mol
3 915,99 kJ/mol
-3 890,25 kJ/mol
-2 854,33 kJ/mol
-4 255,87 kJ/mol
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT.
¿Cuál es la entalpía de formación estándar del tolueno?
15,4 kJ/mol
30,5 kJ/mol
16,2 kJ/mol
45,87 kJ/mol
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
¿Qué es la entalpía de una reacción química?
La energía cinética total de las moléculas en la reacción.
El cambio de energía interna del sistema a presión constante.
El cambio de calor absorbido o liberado a presión constante.
La energía libre disponible para realizar trabajo.
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