Repaso de Fisicoquímica

A la temperatura de 25 ºC y a la presión de 700 mmHg, cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 100 ml. ¿Cuál será el volumen ocupado por el gas en condiciones normales (0 ºC y 760 mmHg)?

• 82.1 ml

• 91.5 ml

• 76.3 ml

• 68.7 ml

Un gas ideal tiene un volumen de 10 L a una presión de 3 atm y una temperatura de 300 K. ¿Cuántos moles de gas hay presentes? (R = 0.0821 atm·L/mol·K)

• 0.81 moles

• 1.22 moles

• 3.66 moles

• 0.41 moles

En un recipiente hay 22 gramos de dióxido de carbono (CO2) y 14 gramos de nitrógeno (N_2). Si la presión total es de 600 mmHg, ¿cuál es la presión parcial del dióxido de carbono? (Masas molares: CO2 = 44 g/mol, N2 = 28 g/mol)

• 200 mmHg

• 300 mmHg

• 400 mmHg

• 150 mmHg

Un gas desconocido efunde a una velocidad de 0.25 veces la del helio (He) a la misma temperatura. ¿Cuál es la masa molar aproximada del gas desconocido? (Masa molar del He = 4 g/mol)

• 1 g/mol

• 16 g/mol

• 64 g/mol

• 4 g/mol

¿A qué altura ascenderá un líquido con una tensión superficial de 30 dinas/cm y una densidad de 0.9 g/cm³ en un capilar de 0.15 mm de radio? (Asume ángulo de contacto 0º, g = 980 cm/s²)

• 4.54 cm

• 0.454 cm

• 9.08 cm

• 2.27 cm

Una capa de un líquido con una viscosidad de 2.0 N·s/m² y un espesor de 0.01 m fluye entre dos placas anchas. Si la velocidad de la placa superior es de 0.2 m/s, ¿cuál es el esfuerzo cortante en el líquido?

• 10 N/m²

• 4 N/m²

• 0.01 N/m²

• 40 N/m²

Cierta masa de un gas ideal ocupa un volumen de 5 litros a 27 ºC. Si se duplica la presión y la temperatura aumenta a 327 ºC, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?

• 5 L

• 10 L

• 2.5 L

• 7.5 L

Se tienen 0.5 moles de un gas ideal en un recipiente de 2 litros a 25 ºC. ¿Cuál es la presión del gas en atmósferas? (R = 0.0821 atm·L/mol·K)

• 3.06 atm

• 6.12 atm

• 1.53 atm

• 0.61 atm

Un recipiente contiene una mezcla de 3 moles de nitrógeno ($N_2$) y 1 mol de oxígeno ($O_2$). Si la presión total es de 1 atm, ¿cuál es la presión parcial del nitrógeno?

• 0.25 atm

• 0.75 atm

• 1 atm

• 0.5 atm

Se compara la velocidad de efusión de un gas desconocido con la del nitrógeno ($N_2$, masa molar = 28 g/mol) a la misma temperatura. Si el gas desconocido efunde 0.5 veces más rápido que el nitrógeno, ¿cuál es su masa molar aproximada?

• 112 g/mol

• 14 g/mol

• 56 g/mol

• 7 g/mol