Химические уравнения и системы

Выберите верное утверждение

• ΔG > 0 - это признак химического равновесия

• ΔG = 0 - это признак химического равновесия+

• ΔG < 0 - это признак химического равновесия

• ΔG ≥ 0 - это признак химического равновесия

• ΔG ≤ 0 - это признак химического равновесия

Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для

• однокомпонентной однофазной системы

• однокомпонентной двухфазной системы+

• двухкомпонентной однофазной системы

• двухкомпонентной двухфазной системы

• двухкомпонентной трехфазной системы

Число степеней свободы двухфазной однокомпонентной системы, на которую из внешних условий влияют только температура и давление

• 1+

• 2

• 3

• 4

• 5

Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура

• К+Ф+2

• К-Ф-2

• К+Ф-2

• Ф-К+2

• К-Ф+2+

Многокомпонентные системы – это системы, образованные

• большим числом компонентов

• двумя компонентами

• больше чем одним компонентом+

• больше чем двумя компонентами

• одним компонентом

Фаза – это

• гомогенная часть гетерогенной системы

• совокупность частей системы в одинаковом агрегатном состоянии

• части системы с одинаковым химическим составом

• совокупность гомогенных частей системы с одинаковым химическим составом и физическими свойствами+

• гетерогенная система

Правило фаз Гиббса относится к

• гетерогенным системам

• многокомпонентным системам

• многофазным системам

Правило фаз Гиббса относится к

• гетерогенным системам

• многокомпонентным системам

• многофазным системам

• системам, находящимся в равновесии

• гомогенным системам

Система инвариантна, если число степеней свободы равно

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Правило фаз Гиббса равновесной системе

• устанавливает соотношение между числом фаз, числом компонентов и числом степеней свободы

• устанавливает соотношение между концентрациями вещества в водной и органической фазе

• устанавливает связь скоростей реакции при различных температурах

• устанавливает соотношение между концентрациями вещества в неводной фазе

• устанавливает связь скоростей реакции при одинаковой температуре