Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g)+O 2 —> 2CO 2 (g).

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C CO 2 .C O2

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C CO .C O2

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = 2k.C 2 CO .C O2

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C CO .C O2 2

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.C A 2 . C B .Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

nhiệt độ của phản ứng.

thời gian xảy ra phản ứng.

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(aq).

2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s).

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

tốc độ phản ứng tăng.

tốc độ phản ứng giảm.

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng:

Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.

Sử dụng enzyme cho phản ứng.

Tăng nồng độ chất tham gia.

Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:

Giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng.

Tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.

Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Giảm nhiệt độ của phản ứng.

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

Tỉ trọng của chất phản ứng.

Nhiệt độ chất phản ứng.

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ, ...).

Nồng độ chất phản ứng.

Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?

Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.

Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.

Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.

Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

Chất xúc tác là chất

làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Sản phẩm của phản ứng được tạo ra qua các bước theo hình bên dưới: Vai trò của chất X là

làm giảm năng lượng hoạt hoá của chất tham gia phản ứng.

làm tăng năng lượng hoạt hóa của chất tham gia phản ứng.

làm tăng nồng độ chất tham gia phản ứng.

Tốc độ của một phản ứng hóa học

tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Cho bột Fe vào dung dich HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Lượng muối thu được nhiều hơn.

Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Cho phản ứng hoá học sau: Zn(s) + H 2 SO 4 (aq) → ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Thể tích dung dịch sulfuric acid.

Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Từ một miếng đá vôi và một lọ dung dịch HCl 1 M, thí nghiệm được tiến hành trong điều kiện nào sau đây sẽ thu được lượng CO 2 lớn nhất trong một khoảng thời gian xác định?

Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1 M, đun nóng.

Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.

Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.

Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, đun nóng.

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.

khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.

độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất và phản ứng của đơn chất nhóm VIA?

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.

Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.

Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.

Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.

Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hoá từ fluorine đến iodine.

Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với nước?

Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.

Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Fluorine phản ứng rất mạnh với nước tạo dung dịch có tính oxi hoá mạnh, có thể dùng để sát khuẩn.

Iodine tan rất nhiều và phản ứng mạnh với nước.

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide?

Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.

Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.

Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.

Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl 2 ?

Sát trùng vết thương trong y tế.

Sản xuất bột tẩy trắng.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl- trong dung dịch NaCl thành Cl 2 .

Trong tự nhiên không tồn tại đơn chất halogen.

Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F 2 đến I 2 .

Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.

Học đi nha sắp thi rùi✍🏻✍🏻✍🏻

10th Grade

•

99 Qs

Similar activities

ÔN THI HK1 10N

10th Grade

•

101 Qs

este

10th Grade

•

100 Qs

Ôn Tập Nguyên Tử và Nguyên Tố Hóa Học

10th Grade

•

96 Qs

kiểm tra cuối kì 2

10th Grade

•

100 Qs

Hoá 10 chương 1

10th Grade

•

100 Qs

Câu hỏi trắc nghiệm về nguyên tử

10th Grade

•

100 Qs

Đề cương ôn tập Hóa học 10 (Trắc nghiệm một phương án)

10th Grade

•

94 Qs

H10_ÔN TẬP HKI

10th Grade

•

102 Qs

Học đi nha sắp thi rùi✍🏻✍🏻✍🏻

Quiz

•

Chemistry

•

10th Grade

•

Practice Problem

•

Easy

Đặng Phúc

Used 4+ times

FREE Resource

99 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

[SBT – CTST] Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃) N₂(g) +3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là

0,345 M/s

0,690 M/s

0,173 M/s

0,518 M/s

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Xét phương trình hóa học: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

4,0 x10^-4 mol/(L.s).

1,0 x10^-4 mol/(L.s).

7,5 x10^-4 mol/(L.s).

5,0 x10^-4 mol/(L.s).

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

[SBT – CD] Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O. Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng biểu thức nào trong những biểu thức sau?

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^•C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^•C xuống 40^•C?

32 lần.

64 lần.

8 lần.

16 lần.

Create a free account and access millions of resources

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

100 questions

ÔN TẬP HKII HÓA 10

Quiz

•

10th Grade

100 questions

ÔN TẬP LUYÊN TẬP KHTN9

Quiz

•

9th Grade - University

102 questions

Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố - Halogen

Quiz

•

10th Grade

Popular Resources on Wayground

5 questions

This is not a...winter edition (Drawing game)

Quiz

•

1st - 5th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

10 questions

Identify Iconic Christmas Movie Scenes

Interactive video

•

6th - 10th Grade

20 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

6th - 8th Grade

18 questions

Kids Christmas Trivia

Quiz

•

KG - 5th Grade

11 questions

How well do you know your Christmas Characters?

Lesson

•

3rd Grade

14 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

5th Grade

20 questions

How the Grinch Stole Christmas

Quiz

•

5th Grade

Discover more resources for Chemistry

20 questions

Ionic Compound Nomenclature

Quiz

•

9th - 12th Grade

42 questions

Chemistry Final Exam Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

43 questions

Electron Configuration and Orbital Notation

Quiz

•

10th Grade

Học đi nha sắp thi rùi✍🏻✍🏻✍🏻

99 questions

Tốc độ phản ứng là

[SBT – CTST] Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃) N₂(g) +3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là

Xét phương trình hóa học: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

[SBT – CD] Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O. Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng biểu thức nào trong những biểu thức sau?

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^•C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^•C xuống 40^•C?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g)+O₂ —> 2CO₂(g).

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.C_A² . C_B .Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → Cl₂(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

Học đi nha sắp thi rùi✍🏻✍🏻✍🏻

99 questions

Tốc độ phản ứng là

[SBT – CTST] Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH3) N2(g) +3H2(g) → 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là

Xét phương trình hóa học: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

[SBT – CD] Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O. Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng biểu thức nào trong những biểu thức sau?

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H2 + Cl2 → 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10•C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70•C xuống 40•C?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g)+O2 —> 2CO2(g).

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.CA2 . CB .Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → Cl2(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃) N₂(g) +3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^•C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^•C xuống 40^•C?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g)+O₂ —> 2CO₂(g).

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.C_A² . C_B .Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → Cl₂(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ