ÔN TẬP CUỐI KÌ 2- HÓA 10

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g)  CO₂(g) + 2SO₂(g)      Δ_rH⁰₂₉₈ = ‒ 1110,21 kJ 

             N₂(g) +  O₂(g) → 2NO(g)                                          Δ_rH⁰₂₉₈   = + 179,20 kJ

            2ZnS(s) + 3O₂(g) → 2ZnO(s) + 2SO₂(g)       Δ_rH⁰₂₉₈= ‒ 285,66 kJ

2CO₂(g) 2CO(g) + O₂(g)                           Δ_rH⁰₂₉₈= + 280,00 kJ 

Na(s) + 2H₂O  NaOH(aq) + H₂(g)             Δ_rH⁰₂₉₈ = ‒ 367,50 kJ 

Số phản ứng toả nhiệt là:

A. 1                             B. 2                                         C. 3                             D. 4

• A

• B

• C

• D

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g)  2NO(l)        Δ_rH⁰₂₉₈= +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.                     B. không có sự thay đổi năng lượng.

C. tỏa nhiệt.                                                                            D. thu nhiệt.

• A

• B

• C

• D

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g)  CO (g) + H₂ (g)                         ∆_rH^o_298K = +121,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) à ZnSO₄ (aq) + Cu (s)             ∆_rH^o_298K = -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng:

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

C. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

• A

• B

• C

• D

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)               ∆_rH^o_298K = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

• A

• B

• C

• D

Một phản ứng có ∆_rH^o_298K = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng

A. Thu nhiệt.               B. Tỏa nhiệt.                C. Phân hủy.               D. Trao đổi

• A

• B

• C

• D

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là:

A. Δ_r = ∑Δ_f(chất đầu) − ∑Δ_f(sản phẩm).
B. Δ_r = ∑Δ_f(chất đầu) + ∑Δ_f(sản phẩm).
C. Δ_r = ∑E_b (chất đầu)  − ∑E_b (sản phẩm).
D. Δ_r = ∑Δ_f(sản phẩm) − ∑Δ_f(chất đầu).

• A

• B

• C

• D

Những phát biểu nào sau đây đúng ?

     A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25⁰C.

     B. Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng hóa học được thực hiện ở 1bar và 298k là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

     C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

     D. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

• A

• B

• C

• D

Tốc độ phản ứng là

A. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

B. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

C. độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

D. độ biến thiên khối lượng của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• A

• B

• C

• D

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ):

(1) Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M 

(2) Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M

Kết quả thu được là

A. (1) nhanh hơn (2).              B. (2) nhanh hơn (1).              C. như nhau.   D. không xác định được.

• A

• B

• C

• D

Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Số lần tăng này được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2.                               B. 3.                                        C. 4.             D. 1.

• A

• B

• C

• D