SOLUCIONES QUIMICAS

Un ejemplo de solución química es:

• una mezcla de aceite y agua

• una mezcla de agua y cloruro de sodio

• agua con hielo

• una mezcla de leche y agua

Teniendo en cuenta el gráfico de solubilidad vs T de las diferentes sales, es correcto afirmar que:

• La solubilidad de la mayoría de las sales aumenta con la temperatura.
• La solubilidad de la mayoría de las sales es mayor a bajas temperaturas.
• La solubilidad de las sales es constante independientemente de la temperatura.
• La solubilidad de todas las sales disminuye con la temperatura.

En la imagen se muestra una solución de HCl 0.5M, esto significa que:

• en 1L de solución hay 0,5 moles de HCl

• en 1L de solvente hay 0,5 moles de HCl

• en 1L de solución hay 0,5 g de HCl

• en 1L de solvente hay 0,5 g de HCl

Teniendo en cuenta la cantidad de soluto, las soluciones se pueden clasificar:

• diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas
• diluidas y concentradas
• soluciones ácidas
• soluciones básicas

Cuando dos líquidos se mezclan en todas las proporciones se dicen que son:

• emulsiones

• miscibles
• solubles
• inmiscibles

Cuando se prepara una solución ocurre:

• Se separan los componentes.
• Se produce una mezcla homogénea.
• Se forma una mezcla heterogenea

• Se produce una reacción química.

Teniendo en cuenta que la solubilidad del NaCl ( a T=30 C) es 35g/100g agua, al mezclar 45 g de la sal en 200g de agua , se forma una solución:

• La solución esta insaturada.

• La solución es sobresaturada.
• La solución es diluida.
• La solución es saturada.

Cuáles son los factores que favorecen la solubilidad:

• Temperatura, presión y naturaleza del soluto y del solvente.

• conductividad, temperatura y humedad.
• color, tamaño y forma.
• pH, viscosidad y densidad.