hoá cki 2 (2)

Phức chất có nhiều ứng dụng trong các lĩnh vực như y học, dược học, hóa học.

• Phức chất cisplatin được dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày.

• Phức chất của Co³⁺ cấu tạo nên vitamin B₁₂ có vai trò thiết yếu trong việc hình thành tế bào hồng cầu, chuyển hóa tế bào, chức năng thần kinh và sản xuất DNA.

• Phức chất [Ag(NH₃)₂]⁺ dùng để phân biệt aldehyde và ketone.

• Phức chất [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ dùng để xác định sự có mặt hàm lượng cation Cu²⁺ trong dung dịch.

Cho một mẩu sodium nhỏ vào cốc nước có chứa vài giọt dung dịch phenolphtalein. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

• Sodium bị hoà tan nhanh chóng và xuất hiện bọt khí không màu.

• Cốc nước chuyển từ không màu sang màu xanh.

• Khí thoát ra trong thí nghiệm là một chất khí nhẹ hơn không khí; không cháy.

• Nếu thay mẩu sodium bằng mẩu potassium thì hiện tượng xảy ra tương tự.

Phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

• Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước.

• Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W

• Kim loại Al tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

• Dùng bột sulfur (S) để xử lý thuỷ ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1. Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 mL dung dịch HCl 1 M. Bước 2. Cho 3 lá kim loại có kích thước như nhau gồm lá kẽm (Zn) đã làm sạch lớp bề mặt vào ống nghiệm (1), lá sắt (iron, Fe) vào ống nghiệm (2) và lá bạc (Silver, Ag) vào ống nghiệm (3).

• Ở bước 2, cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra.

• Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) sẽ nhanh hơn ống (2).

• Thí nghiệm trên có thể dùng để tách bạc ra khỏi hỗn hợp gồm kẽm, sắt và bạc.

• Ở bước 1, nếu thay dung dịch HCl bằng dung dịch CuSO₄ thì sau bước 2 thu được kim loại đồng (copper) ở cả ba ống nghiệm.

Chọn câu đúng hoặc sai cho mỗi ý sau.

• Thạch cao sống có công thức CaSO₄.2H₂O.

• Dùng dung dịch HCl có thể làm mềm nước cứng tạm thời.

• Dùng giấm ăn đặc có thể làm sạch cặn ở đáy ấm đun nước.

• Phản ứng giữa NaHCO₃ và Ba(OH)₂ tạo kết tủa và khí.

Cho độ tan của các hydroxide kim loại nhóm IIA ở 20°C như sau: Hydroxide

Mg(OH)₂ Ca(OH)₂ Sr(OH)₂ Ba(OH)₂ Độ tan (g/100g nước) 0,00125 0,173 1,77 3,89

• Độ tan của các hydroxide giảm dần từ Mg(OH)₂ đến Ba(OH)₂

• Ở 20 °C, nồng độ dung dịch Ba(OH)₂ bão hoà là 3,89%

• Mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Mg đến Ba

• Mg(OH)₂ là chất không tan, Ca(OH)₂ là chất ít tan

Titanium là vật liệu quan trọng trong ngành hàng không

• Titanium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc ô 22 chu kì 4.

• Nhiệt độ nóng chảy của Titanium cao và khối lượng riêng nhẹ nên được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực đặc biệt là ngành hàng không.

• Titanium có 2 electron và 2 electron hóa trị.

• Cấu hình của Ti4+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Có thể nhận biết các ion kim loại chuyển tiếp thông qua màu sắc đặc trưng.

• Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nhiều trạng thái oxi hóa và tạo ra nhiều hợp chất có màu sắc phong phú.

• Dẫn NH3 cho đến dư vào dung dịch chứa các muối Cr³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ đều tạo phức màu xanh.

• Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl₃ và ống nghiệm chứa CuSO₄ thì thu được kết tủa có màu lần lượt là: xanh, nâu đỏ.

• Để nhận biết Fe²⁺ có thể dùng dung dịch kiềm vì sẽ tạo kết tủa trắng xanh, sau đó tủa hóa nâu trong không khí.

Để xác định nồng dộ iron (II) sulfate trong dung dịch X người ta sử dụng phương pháp chuẩn độ với dung dịch thuốc tím trong môi trường acid.

• Dung dịch thu được sau phản ứng có màu hồng tím.

• Có sự xuất hiện của MnO₂ màu đen.

• Có khí SO₂ tạo thành trong quá trình làm thí nghiệm.

• Cứ 1 mol KMnO₄ tham gia phản ứng sẽ tác dụng với 5 mol FeSO4.

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa - khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

• Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,1M là 20ml.

• Số mol K₂SO₄ tạo thành sau phản ứng là 0.004 mol.

• Nồng độ mol của dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tạo thành là 0,05M.

• Trong phản ứng trên H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa.