Đề Cương Ôn Tập Hóa 10

Cho các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

• F2

• Cl2

• Br2

• I2

Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên

• một ion dương

• một ion âm

• một lưỡng cực vĩnh viễn

• một lưỡng cực tạm thời

Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

• Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals

• Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen

• Liên kết cộng hoá trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals

• Tương tác van der Waals

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là

• điện tích thực của nguyên tử nguyên tố đó;

• hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó;

• điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn;

• độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó.

Trong hợp chất SO3, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

• +2

• +3.

• + 5.

• +6.

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

• Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là –1

• Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại NaH, CaH2, ...);

• Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, ...) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, ...) luôn là +2;

• Số oxi hóa của O luôn là –2;

Phát biểu sai là

• Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử;

• Phản ứng oxi hóa – khử có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử;

• Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron;

• Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

Chất khử là chất

• nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa

• nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử

• nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa

• nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

• CaCO3 → CaO + CO2.

• BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl.

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3.

• NaOH + HCl → NaCl + H2O.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) o r298 HΔ = - 571,68 kJ Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• toả nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.