ASAM BASA

1. 1. Suatu indikator kertas lakmus merah diuji dengan suatu larutan tetapi tidak ada perubahan warna sehingga kertas lakmus tetap berwarna merah. Kemudian kertas lakmus biru diuji dengan larutan yang sama terjadi perubahan warna yang semula biru menjadi merah. Hal tersebut menunjukkan bahwa larutan tersebut ialah larutan….

• A. Larutan acar

• B. Air mineral

• C. Air sabun

• D. Air jeruk

• D. Obat maag sirup

2. 2. Harga tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam (Ka) dari beberapa asam disajikan dalam table berikut ini!

3. Berdasarkan data tersebut, pada konsentrasi larutan yang sama, maka untuk kekuatan asam dari tinggi ke rendah yang paling tepat adalah….

• A. HCOOH > C₆H₅COOH > H₂CrO₄ > C₆H₅OH

• B. C₆H₅COOH > H₂CrO₄ > HCOOH > C₆H₅OH

• C. H₂CrO₄ > C₆H₅COOH > H₂CrO₄ > HCOOH

• D. HCOOH > C₆H₅OH > H₂CrO₄ > C₆H₅COOH

• E. C₆H₅OH > H₂CrO₄ > C₆H₅COOH > HCOOH

3. 3. Suatu indikator memberi warna merah pada larutan kapur sirih ketika diuji, indikator ini akan berwarna merah ketika diuji dengan larutan….

• A. Larutan cuka

• B. Air jeruk

• C. Larutan garam dapur

• D. Larutan gula

• E. Air sabun

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Dapat ditarik kesimpulan….

• A. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• B. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• C. NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• D. NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• E. NH₄⁺ dan OH^- adalah basa kuat

5. 5. Asam merupakan suatu zat jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion H⁺, merupakan teori dari….

• A. Bronsted-Lowry

• B. Arrhenius

• C. Dalton

• D. Lewis

• E. Bohr

9. 9. Wati membaca sebuah buku kimia pada materi asam dan basa. Dalam buku tersebut dijelaskan bahwa teori asam basa yang dikemukakan oleh Arrhenius hanya berdasarkan atas kemampuan menghasilkan ion H+ dan OH- dalam air. Hal ini membatasi kita dalam membahas gejala asam dan basa karena hanya terbatas pada pelarut air. Wati melanjutkan bacaannya dan menemukan sebuah teori sebagai berikut:

   1.      Asam adalah zat yang dapat memberikan proton H+ dan basa adalah zat yang dapat menerima Proton H+

   2.      Asam adalah zat yang dapat memerahkan kertas lakmus yang berwarna biru dan basa adalah zat yang dapat membirukan kertas lakmus yang berwarna merah.

   3.      Asam adalah zat yang berasa masam dan bersifat korosif, basa adalah zat yang berasa pahit dan memiliki tekstur licin.

   4.      Asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron dan basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron.

   5.      Asam adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron dan basa adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron.

   Dari kelima teori yang dibaca oleh Wati teori yang sesuai dengan konsep asam dan basa menurut bronsted lowry adalah...

• A. 1

• B. 2

• C. 3

• D. 4

• E. 5

6. 6. Diketahui persamaan reaksi berikut:

HCl_(aq) + NH_3(g) → NH₄Cl_(s)

Menurut Arrhenius reaksi tersebut tidak dapat digolongkan kedalam reaksi asam basa karena….

• A. Zat yang dihasilkan bersifat netral

• B. Tidak terbentuk ion H⁺ dan OH^-

• C. Tidak melibatkan transfer proton

• D. Senyawa mengalami ionisasi

• E. Hasil reaksi berfase padat

Larutan HCN 0,15M memiliki Ka = 5.10^-5. pH larutan tersebut adalah....

• A. 3 + log 2,7

• B. 3 – log 2,7

• C. 2 – log 3,7

• D. 2 + log 2,7

• E. 4 + log 3,7

8. 8. Disajikan beberapa larutan asam dan basa

   1.      HCN

   2.      H₂SO₄

   3.      HNO₃

   4.      Ba(OH)₂

   5.      NH₄OH

   Pasangan larutan asam kuat dan basa kuat adalah nomor….

• A. 1 dan 3

• B. 2 dan 3

• C. 4 dan 5

• D. 2 dan 4

• E. 5 dan 1

10. 10. Antasida merupakan obat untuk asam lambung antasida mengandung ion alkali atau basa yang secara kimiawi menetralkan asam lambung dan menghilangkan rasa sakit salah satu senyawa yang digunakan dalam pembuatan antasida adalah Al(OH)₂ nama yang tepat untuk senyawa Al(OH)₂ adalah….

• A. Aluminium Oksida

• B. Aluminium Hidroksida

• C. Aluminium Monoksida

• D. Aluminium Dioksida

• E. Aluminium Trioksida