MRS HOA_HÓA HỌC 10 (KTCK2)

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

• electron.

• neutron.

• proton.

• cation.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa vào sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• Số khối.

• Số oxi hóa.

• Số hiệu

• Số mol.

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

• đốt cháy.

• phân huỷ.

• trao đổi.

• oxi hoá – khử.

Phản ứng thu nhiệt có biến thiên enthalpy:

• 
• 
• 
• 

Cho các chất sau, chất nào có Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) bằng 0 ?

• CO₂(g).

• Na₂O(g).

• O₂(g).

• H₂O(l)

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng. 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) = - 571,68 kJ Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) = + 179,20 kJ Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• toả nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt.

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

• Tốc độ phản ứng.

• Cân bằng hoá học.

• Phản ứng một chiều.

• Phản ứng thuận nghịch.

Tốc độ phản ứng là ?

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì ?

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.