test de Cinética 1 margarita

• n=3 respecto a A

• n=2 respecto a B

• ninguna de las dos

Answer explanation

• El orden de reacción con respecto a A es el exponente al que está elevada la concentración de A, que en este caso es 1.

• El orden de reacción con respecto a B es el exponente al que está elevada la concentración de B, que en este caso es 2.

• El orden global de la reacción es la suma de los órdenes de reacción con respecto a cada reactivo: 1+2=3.

• n=1 respecto a A

• n=3 respecto a A

• n=2 respecto a A

Answer explanation

• El orden de reacción con respecto a A es el exponente al que está elevada la concentración de A, que en este caso es 1.

• El orden de reacción con respecto a B es el exponente al que está elevada la concentración de B, que en este caso es 2.

• El orden global de la reacción es la suma de los órdenes de reacción con respecto a cada reactivo: 1+2=3.

La constante de velocidad de un proceso:

• depende de la concentración

• es constante a lo largo del tiempo del proceso cinético

• tiene siempre el mismo valor en todas las condiciones

Answer explanation

La constante de velocidad de un proceso es un valor que se mantiene constante a lo largo del tiempo del proceso cinético, independientemente de las concentraciones de reactivos, lo que la diferencia de otras variables que pueden cambiar.

En una reacción de orden 1:

• la concentración varía linealmente con el tiempo

• la concentración varía exponencialmente con el tiempo

• cualquiera de las dos

Answer explanation

[A]t​=[A]₀​e^−kt

Esta ecuación muestra que la concentración del reactivo A disminuye exponencialmente con el tiempo en una reacción de primer orden. La velocidad de disminución de la concentración es proporcional a la concentración presente en cada momento.

En una reacción de orden 0:

• la velocidad es constante

• la velocidad depende de la concentración

• ninguna de las dos

Answer explanation

La ley de velocidad para una reacción de orden cero se define de la siguiente manera:

v=k[A]⁰

Cualquier número elevado a la potencia de cero es igual a 1. Por lo tanto, la ley de velocidad para una reacción de orden cero se simplifica a:

v=k⋅1

v=k

Esta sencilla ecuación nos revela una característica fundamental de las reacciones de orden cero: la velocidad de la reacción es igual a la constante de velocidad y, por lo tanto, es constante a lo largo del tiempo, independientemente de cómo cambie la concentración del reactivo.

En un proceso n=2 las unidades de k:

• concentración⁻¹ tiempo

• tiempo⁻¹

• M⁻¹ * s⁻¹

Answer explanation

La constante de velocidad de un proceso:

• tiene el mismo valor a todas las temperaturas

• es constante a lo largo del tiempo del proceso cinético

• varía con la concentración de los reactivos

Answer explanation

La relación entre k y 1/T:

• es lineal

• es exponencial

• ninguna de las dos

Answer explanation

La Ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius describe cómo la constante de velocidad de una reacción química (k) varía con la temperatura absoluta (T):

k=A⋅e−^Ea​/(RT)

La relación entre k y 1/T

• es lineal

• es exponencial

• no tienen relación

Answer explanation

La relación entre k y 1/T es exponencial, lo que significa que a medida que 1/T aumenta, k cambia de manera no lineal, reflejando una dependencia más compleja entre estas variables.

Seleccione la opción correcta sobre la relación entre el orden de reacción y la estequiometría de la reacción.

• representa la estequiometría de la reacción

• no siempre es igual a la estequiometría de la reacción

• ninguna de las dos

• siempre es mayor que la estequiometría de la reacción

Answer explanation

El orden de reacción se refiere a cómo la velocidad de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos, mientras que la estequiometría describe las proporciones en las que reaccionan. Por lo tanto, no siempre son iguales.