ÔN TẬP HÓA 10 - CUỐI NĂM

Tốc độ phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi

• số oxi hóa của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• năng lượng giải phóng ra của phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• năng lượng liên kết của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Trong quá trình xảy ra phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng

• không đổi cho đến khi kết thúc.

• tăng dần cho đến khi kết thúc.

• giảm dần cho đến khi kết thúc.

• giảm dần sau đó tăng dần.

Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian?

• 
• 
• 
• 

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, O2(g) + 2H2(g) 2H2O(g). Đường cong nào của hydrogen?

• Đường cong số (1).

• Đường cong số (2).

• Đường cong số (3).

• Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trong trường hợp nào sau đây đúng?

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H2 + Cl2 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

• Thời gian xảy ra phản ứng.

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• Chất xúc tác.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Nồng độ chất phản ứng.

• Chất xúc tác.

• Nồng độ sản phẩm.

• Nhiệt độ.

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

• càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.