ÔN TẬP HÓA HỌC 10

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

[SBT – CTST] Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

• 
• 
• 
• 

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH3) N2(g) +3H2(g) → 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là

• 0,345 M/s

• 0,690 M/s

• 0,173 M/s

• 0,518 M/s

Xét phương trình hóa học: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 4,0.10−4 mol/(L.s).

• 1,0.10−4 mol/(L.s).

• 7,5.10−4 mol/(L.s).

• 5,0.10−4 mol/(L.s).

[SBT – CD] Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O. Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng biểu thức nào trong những biểu thức sau?

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H2 + Cl2 → 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• 
• 
• 
• 

Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC?

• 32 lần.

• 64 lần.

• 8 lần.

• 16 lần.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.CNO.

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = 2k.2NOC.

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.CCO2. Co2

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.CNO.22OC.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.CA2.CB. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

• nồng độ của chất C.

• thời gian xảy ra phản ứng.

• nhiệt độ của phản ứng.

• nồng độ của chất B.

[SBT – CTST] Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl3(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

• tăng gấp đôi.

• giảm một nửa.

• tăng 4 lần.

• giảm 4 lần.