Examen Diagnóstico - Fisicoquímica

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la teoría cinética molecular?

• Las moléculas se mantienen en reposo a temperatura ambiente.

• Las partículas de gas interactúan constantemente con fuerzas atractivas.

• Las partículas de gas están en movimiento constante y aleatorio.

• Todas las moléculas se mueven a la misma velocidad.

¿Qué propiedad NO está directamente relacionada con la teoría cinética molecular?

• Temperatura

• Presión

• Masa molar

• Color del gas

Al aumentar la temperatura de un gas ideal, ¿qué sucede con la energía cinética promedio de sus moléculas?

• Disminuye

• Permanece constante

• Aumenta

• Se vuelve nula

En un gas ideal, ¿cuál es la relación entre la temperatura y la velocidad molecular?

• No existe relación

• A mayor temperatura, mayor velocidad

• A mayor temperatura, menor velocidad

• A temperatura constante, la velocidad siempre aumenta

¿Cuál de los siguientes gases difunde más rápido a temperatura constante?

• CO₂

• O₂

• He

• Cl₂

¿Qué ley relaciona presión y volumen a temperatura constante?

• Ley de Boyle

• Ley de Charles

• Ley de Avogadro

• Ley de Dalton

Según la ley de Charles, si el volumen de un gas aumenta, ¿qué ocurre con la temperatura (a presión constante)?

• Disminuye

• Permanece constante

• Aumenta

• Se vuelve cero

¿Qué establece la ley de Avogadro?

• P ∝ V

• V ∝ T

• V ∝ n

• n ∝ T

¿Qué condición debe cumplirse para que se aplique la ecuación del gas ideal?

• Alta presión y baja temperatura

• Baja presión y alta temperatura

• Presión negativa

• Temperatura negativa

La presión total de una mezcla de gases es igual a:

• El promedio de las presiones parciales

• El doble de la presión del gas más pesado

• La suma de las presiones parciales

• La diferencia entre la presión y el volumen