Pilhas e Oxirredução

Dadas as alternativas, assinale aquela cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +3.

• Cu₂O

• Cr₂O₃

• PbO

• Na₂O

• CaO

Os números de oxidação dos halogênios (Cl e I) nos compostos NaCl, NaClO₃, KI, I₂ são, respectivamente:

• a) +1, +3, 0, -2
  

• b) +1, -5, -1, 0

• c) -1, -5, +1, 0

• d) -1, +5, -1, 0

• e) -1, -3, +1, 0

Analise cada uma das semirreações, não balanceadas e incompletas,  a seguir e determine se ocorreu oxidação ou redução:

I. Ca(s) → Ca²⁺(aq)

II. Fe³⁺(aq) → Fe²⁺(aq)

III. NO₃^-1(aq) → NO(g)

IV. OH^-1(aq) → O₂(g)

V. Cl₂(g) → Cl^-1(aq)

Assinale a alternativa que a sequência correta dos processos eletroquímicos:

• a) oxidação, redução, oxidação, redução, redução.

• b) oxidação, redução, redução, oxidação, redução.

• c) redução, redução, oxidação, redução, oxidação.

• d) redução, oxidação, redução, oxidação, oxidação.

Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução.

Podemos afirmar que:

• no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.

• no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.

• no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.

• no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.

• no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.

O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:

• cátodo

• pólo positivo

• ânodo

• o eletrodo que aumenta a massa.

• o que ocorre redução.

 A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema formado por um ânodo de Zn0(s)/Zn2+(aq) e um cátodo de Ag0(s)/AgCℓ(s), seria:

Zn²⁺ (aq) + 2 e^- ⟶ Zn⁰(s)                  E° = -0,76 V 

AgCℓ (s) + e^- ⟶ AgO(s) + Cℓ^-(aq)     E° = +0,20 V

• • - 1,32 V

• • - 1,16 V

• • + 0,56 V

• • + 0,96 V

• • - 0,56 V

Uma pilha de permanganato é baseada nas semirreações e nos seus respectivos potenciais padrão de redução mostrados abaixo:

Zn²⁺(aq) + 2 e^- ⟶ Zn⁰(s)                                              E°= -0,76 V

MnO^–₄(aq) + 8H⁺(aq) + 5 e^- ⟶ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(ℓ)    E°= +1,51 V

Calcule a diferença de potencial da pilha (ddp).

• • - 1,75 V

• • + 0,75 V

• • + 2,27 V

• • - 1,06 V

Uma pilha é montada utilizando-se dois eletrodos, sendo um de cobre e outro de alumínio. Esses eletrodos estão imersos nas suas próprias soluções, ou seja, soluções com sais de cobre e alumínio, respectivamente, e conectados externamente por um fio condutor intercalado por um voltímetro. Veja as equações de redução dos metais que formam os eletrodos dessa pilha:

Al³⁺(aq) + 3e → Al(s) E^o = - 1,66V

Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E^o = + 0,34V

A partir dos potenciais, fornecidos a 25^oC, qual das alternativas indica o valor do potencial produzido por essa pilha?

• • - 1,32 V

• • + 1,32 V

• • + 2,00 V

• • + 1,20 V

• • + 2,10 V

Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:

2 H₂O + 2F₂ → 4 HF + O₂

Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

•  F₂ e H₂O

• F₂ e HF

• H₂O e HF

• F₂ e O₂

• H₂O e F₂

É difícil imaginar a nossa vida sem a utilização das pilhas e das baterias. São usadas para providenciar energia para os dispositivos eletrônicos que estão à nossa volta.

A energia elétrica de uma pilha é advinda de uma reação química, conhecida como:

• combustão

• neutralização

• oxirredução

• decomposição

• desidratação