OSN kimia 5

Pada persamaan reaksi 2 Na(s) + 2 H₂O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H₂(g), yang disebut reaktan adalah .....

Pada suhu dan tekanan massa dari 1 liter gas A adalah seperempat dari massa 1 liter gas SO3. Tentukan massa molekul relatif gas A tersebut! (Ar O = 16, S = 32)

22 gram C3H8 dibakar menggunakan O2 dan menghasilkan CO2 dan H2O. Tentukan mol gas CO2 yang terbentuk! (Ar C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14)

Senyawa karbon dioksida dengan rumus molekul CO2 memiliki massa sebesar 8 gram. Berapa jumlah partikel dari senyawa karbon dioksida tersebut jika massa atom relatif unsur C = 12 dan massa atom relatif O = 16.

Rumus empiris fruktosa adalah CH₂O. Jika massa molekul relatif fruktosa tersebut adalah 180, rumus molekulnya adalah …. (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

Pada suatu percobaan, terdapat sampel freon yang terdiri dari 0,423 gr C, 2,503 gr Cl, dan 1,339 gr F. Rumus empiris freon tersebut adalah …. (Ar F = 19, C = 12, dan Cl = 35,5)

Perhatikan persamaan reaksi berikut

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Dari reaksi tersebut, ternyata dihasilkan 224 gr besi. Massa besi (III) oksida yang bereaksi adalah …. (Ar Fe = 56, C = 12, dan O = 16)

Kristal CuSO4 (Mr = 159,5)sebanyak 478,5 gr mampu menyerap 270 gram air. Akibatnya, terbentuk senyawa hidrat CuSO4.xH2O. Banyaknya molekul air yang terserap di dalam senyawa hidrat tersebut adalah

Reaksi pembakaran 32 gram gas metana berlangsung seperti reaksi berikut

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Jika massa oksigen yang digunakan pada pembakaran tersebut 160 gr, banyaknya mol H₂O yang terbentuk adalah …. (Ar C = 12, O = 16)

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut

X + 2Y → XY2

Massa kedua unsur yang direaksikan sama, yaitu 150 gr. Persen massa unsur yang tersisa adalah …. (Ar X = 15, Y = 30)