chuong 5

Kí hiệu cặp oxi hoá − khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e → Fe là

• 
  Fe³⁺/Fe²

• Fe²⁺/Fe

• Fe³⁺/Fe

• Fe²⁺/Fe³⁺.

Trong số các ion: Ag⁺, Al³⁺, Na⁺, Mg²⁺, ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn?

• Na⁺

• Mg²⁺.

• Ag⁺.

• Al³⁺.

. Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là

• K > Na > Mg > Cu > Ag > Al

• Ba > K > Ag > Cu > Fe > Al.

• K > Mg > Al > Fe > Cu > Ag.

• Ca > Zn > Cu > Mg> Fe > Al.

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là

• K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺.

• Fe²⁺ > Cu²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

• Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺

• Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > K⁺

Cho pin điện hoá Al – Pb. Biết   EοAl3+/Al=−1,66V  EAl3+/Alο=−1,66V; EοPb2+/Pb=−0,13VEPb2+/Pbο=−0,13V. Sức điện động của pin điện hoá Al – Pb là

• 1,79V

• −1,79V. 

• −1,53V

• 1,53V.

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá − khử nào được quy ước bằng 0?

• Na⁺/Na

• 2H⁺/H₂.

• Al³⁺/Al

• Cl₂/2Cl^–.

Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

• Mg.      

• Cu

• Hg. 

• Au

Cho pin điện hóa Pb – Cu có sức điện động chuẩn Eοpin (Pb – Cu)Epin (Pb – Cu)ο = 0,47 V, pin Zn – Cu có sức điện động chuẩn Epin (Zn – Cu)Epin (Zn – Cu)ο = 1,10 V. Sức điện động chuẩn của pin Zn – Pb là

• 0,63 V. 

• 1,57 V

• 0,47 V

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

• dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.

• dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một hợp chất của kim loại

• dạng oxi hóa và dạng khử của các dạng thù hình của một nguyên tố kim loại

• dạng oxi hóa và dạng khử của một cation kim loại và kim loại đó

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

             

• Ni ⟶ Ni²⁺ + 2e.

• . Cu ⟶ Cu²⁺ + 2e.

• Cu²⁺ + 2e ⟶ Cu.

• Ni²⁺ + 2e ⟶ Ni.