Осмос и коллигативные свойства растворов

При помещении эритроцита в раствор с большим осмотическим давлением происходит:

• плазмолиз

• гемолиз

• переход воды из плазмы в клетку

• эндосмос

• разрыв оболочки клетки

Раствор лекарственного вещества, применяемый в качестве внутривенно вводимого препарата должен быть по отношению к плазме крови (слезной жидкости):

• изотоническим

• гипертоническим

• гипотоническим

• насыщенным

• ненасыщенным

Состояние осмотического напряжения клетки, обусловленное повышенным осмотическим давлением, называется:

• эндосмосом

• плазмолизом

• гемолизом

• тургором

• экзосмосом

Изотонические концентрации лекарственных веществ можно рассчитать:

• закону Аррениуса

• распределением фаз

• термодинамическим методом

• по второму закону Рауля

• кинетическим методом.

При купании в морской воде незначительные болевые ощущения и покраснение глаз обусловлены:

• осмосом воды из глазного яблока

• осмосом воды внутрь глазного яблока

• переходом растворенных в воде веществ внутрь глазного яблока

• переходом растворенных веществ из глазного яблока в морскую воду

• гемолизом

При купании в пресной воде болевые ощущения и резь в глазах появляются, так как происходит:

• осмос воды из глазного яблока

• осмос воды внутрь глазного яблока

• переход растворенных веществ из воды внутрь глазного яблока

• переход растворенных веществ из глазного яблока в воду

• плазмолиз

Как изменится температура замерзания воды, если в 2 литрах воды растворить 2 моля фруктозы. Криоскопическая константа для воды равна 1, 86°:

• не изменится

• увеличится в 1,86 раза

• уменьшится в 1,86 раза

• увеличится на 1,86 градуса

• уменьшится на 1, 86 градуса

Изотонический коэффициент i:

• для электролитов равен 1

• для неэлектролитов больше 1

• для электролитов меньше 1

• для неэлектролитов равен 0

• для электролитов больше 1

Выражение a(n-1) + 1 определяют величину

• степень ионизации

• константу ионизации

• значение величин рН

• изотонического коэффициента

• число, распавшихся на ионы частиц

Теория сильных электролитов разработана:

• Дебаем и Хюккелем

• Вант-Гоффом

• Аррениусом

• Гиббсом

• Гельмгольцем