Variação da entalpia

Em uma aula prática de Química, o professor aqueceu gelo em um béquer até ele se transformar em vapor de água. Esse experimento se relaciona com a área da Química que estuda o calor envolvido em transformações. Essa área é conhecida como:

• Eletroquímica

• Cinética Química

• Termoquímica

• Físico-química nuclear

• Química ambiental

Ao tocar em um recipiente metálico contendo uma reação química, um estudante percebeu que o frasco estava ficando cada vez mais frio. Esse resfriamento indica que a reação ocorrida é:

• Reação liberou calor (exotérmica)

• Reação absorveu calor (endotérmica)

• Não houve calor

• Sem troca de calor (adiabática)

• Temperatura constante (isotérmica)

Durante o preparo de um chá, ao colocar a água quente na xícara fria, após alguns minutos, ambos atingem a mesma temperatura. Esse fenômeno é explicado pelo chamado Princípio Zero da Termodinâmica. Isso se explica por:

• Energia vira matéria

• O corpo quente sempre evapora

• Temperatura depende da massa

• Troca de calor até equilíbrio térmico

• Energia se mantém sem troca de calor

Em uma reação num tubo de ensaio, o que é a fronteira entre o sistema e a vizinhança?

• Sempre em movimento

• Tudo é sistema

• Vizinhança é o conteúdo do tubo

• Fronteira pode ou não trocar calor

• Vizinhança são só as pessoas

Em um experimento, a reação ocorre dentro de um tubo de ensaio que esquenta e aquece o ar ao redor. Com base nisso:

• Vizinhança é a reação

• Sistema: conteúdo / Fronteira: tubo

• Sistema é o ar

• Fronteira é o laboratório

• Reação é a vizinhança

Durante um experimento no laboratório, um estudante aquece uma solução química dentro de um erlenmeyer com tampa. A solução reage liberando calor, aquecendo o recipiente e o ar próximo a ele. Com base na definição dos conceitos termoquímicos, é correto afirmar:

• Nada afeta a vizinhança

• Sistema é tudo

• Solução é o sistema; ar e bancada são vizinhança

• Sistema é a chama

• Vizinhança é o aluno

Em um laboratório, uma reação química foi realizada e houve liberação de calor para o ambiente, aquecendo o tubo de ensaio. Isso indica:

• Endotérmica

• Exotérmica com absorção

• Exotérmica: liberou calor

• Isotérmica

• Sistema isolado

De acordo com o esquema apresentado, qual será o valor da variação da entalpia? O processo será endotérmico ou exotérmico?

• ΔH = +200 kJ; processo endotérmico

• ΔH = –180 kJ; processo exotérmico

• ΔH = –170 kJ; processo endotérmico

• ΔH = +130 kJ; processo endotérmico

• ΔH = 0; processo isotérmico

Na queima do carbono, forma-se CO. A entalpia padrão de formação do CO é –111 kJ/mol. Qual o valor de ΔH?

C + ½ O₂ → CO

• –111 kJ

• +111 kJ

• –222 kJ

• 0

• +55,5 kJ

Em uma fábrica, ocorre a reação:
Na + Cl₂ → NaCl
Sabendo que a entalpia de formação do NaCl é –411 kJ/mol, qual a variação de entalpia?

• +411 kJ

• -411 kJ

• 0

• -822