Ujian Akhir Kimia XI MIPA 2024/2025

• (a+b) kj

• (-a+2b) kj

• (a-2b) kj

• (a+2b) kj

• (2a+b) kj

Alkohol lebih mudah terbakar daripada minyak tanah, sebab alkohol….

• Lebih mudah menguap

• Lebih kecil energi aktivasinya

• Lebih reaktif

• Lebih rendah massa jenisnya

• Lebih kecil massa rumusnya

Berdasarkan siklus diatas maka ΔHf° CH₄ adalah…

• +790

• -790

• -396

• +396

• 0

Berdasarkan diagram tersebut, maka ΔH₂ sebesar…

• -124,25 kJ/mol

• -90,37 kJ/mol

• -56,49 kJ/mol

• +56,49 kJ/mol

• 124,25 kJ/mol

Jika reaksi: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) laju reaksi pembentukan gas NH3 adalah r mol/L-s, maka …

• Reaksinya tingkat satu terhadap gas nitrogen

• Banyaknya H2 yang bereaksi tiap sekon adalah 3r mol/L

• Gas N2 yang berkurang adalah 2r mol setiap sekon

• Jumlah NH3 yang terjadi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi awal H2

• Pada detik pertama, NH3 yang bereaksi sebanyak r mol

Fungsi katalis adalah untuk…

• Menaikkan energi kinetik molekul pereaksi

• Menurunkan energi aktivasi dari seluruh reaksi

• Mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun

• Meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi

• Menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi

1. Perhatikan reaksi pembakaran gas karbon monoksida sebagai berikut.

Mg_(s) + 2HCl_(g) → MgCl_2(aq) + H_2(g)

Grafik yang menggambarkan hubungan antara konsentrasi H₂ terhadap waktu dengan tepat adalah…

• 
• 
• 
• 
• 

1. Diketahui reaksi : aA + bB → C

Ketika konsentrasi kedua reaktan, A  dan B dinaikkan 2 kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi 8 kali lipat. Namun, ketika konsentrasi A dinaikkan 2 kali lipat, sedangkan konsentrasi B tetap, laju reaksi meningkat menjadi 2 kali lipat. Hukum laju reaksi dari reaksi tersebut adalah…

• r = k [A]³

• r= k [A]² [B]

• r= k [A]² [B]²

• r= k [A] [B]

• r= k [A] [B]²

• 2 kali

• 3 kali

• 4 kali

• 6 kali

• 8 kali

1. Berikut adalah tabel data laju reaksi:

2NO _(g)+ Br_{2 (g)} → 2NOBr_(g) Rumus laju reaksinya adalah …

• r = k [NO][Br₂]

• r= k [NO]² [Br₂]²

• r= k [NO]² [Br₂]

• r= k [NO]²

• r= k [NO₂] [Br₂]²