PAT KIMIA XI IPS 2024/2025

Seorang peserta didik melakukan percobaan dengan kalorimeter sederhana seperti pada gambar dibawah, pernyataan yang benar merujuk gambar tersebut adalah?

• Merupakan sistem terbuka dan kalor berpindah dari sistem ke lingkungan

• Merupakan sistem tertutup dan kalor berpindah dari sistem ke lingkungan

• Merupakan sistem terbuka dan kalor berpindah dari lingkungan ke sistem

• Merupakan sistem tertutup dan kalor berpindah dari lingkungan ke sistem

• Merupakan sistem terisolasi dan tidak terjadi perpindahan kalor

Diketahui persamaan termokimia berikut.

• (a+b) kj

• (-a+2b) kj

• (2a+b) kj

• (a+2b) kj

• (a-2b) kj

• ΔH₂=ΔH₁-ΔH₃

• ΔH₂=ΔH₁+ΔH₃

• ΔH₂=ΔH₁-2ΔH₃

• ΔH₂=3ΔH₁+ΔH₃

• ΔH₂=ΔH₁

Berdasarkan siklus diatas maka ΔHf° CH₄ adalah

• +790

• -790

• -396

• +396

• 0

Diketahui ΔHc°C (grafit) dan ΔHc °C (intan) berturut turut -395,4 kj/mol dan -393,5 kj/mol. Perubahan entalpi pada perubahan grafit menjadi intan adalah…

• -778,9 kj/mol

• -1,9 kj/mol

• 0 kj/mol

• +1,9 kj/mol

• +788,9 kj/mol

Jika energi ikatan rata rata C-H =413kj/mol, dan C2H6(g)→2C(g)+6H(g) ΔH = 2.826 kj, maka energi ikatan rata rata C-C adalah…

• 2.413 kj/mol

• 1.206,5 kj/mol

• 696 kj/mol

• 348 kj/mol

• 174 kj/mol

1. Diketahui ΔH_f = -1.434,5 kJ/mol. Persamaan termokimia untuk pernyataan tersebut adalah…

• CaO_(s) + SO_3(g) → CaSO_4(s) ΔH = -1.434,5 kJ

• Ca_(s) + 2O_2(g) + S_(s) → CaSO_4(s)ΔH = -1.434,5 kJ

• Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) → CaSO_4(s)ΔH = -1.434,5 kJ

• Ca_(s) + H₂O_(l) + SO_3(g) → CaSO_4(s) ΔH = -1.434,5 kJ

• CaSO_4(s) → Ca_(s) +S_(s) + 2O_2(g) ΔH = -1.434,5 kJ

Perhatikan persamaan termokimia berikut

• -77 kJ/mol

• -154 kJ/mol

• -430 kJ/mol

• +154 kJ/mol

• +371 kJ/mol

• -309 kJ

• -45 kJ

• +45 kJ

• +303 kJ

• +355kJ

Berdasarkan diagram tersebut, maka ΔH₂sebesar…

• -124,25 kJ/mol

• -90,37 kJ/mol

• -56,49 kJ/mol

• +56,49 kJ/mol

• 124,25 kJ/mol