ĐS Hoá

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g)+O2(g) → 2NO2(g)(*).

• Biểu thức tốc độ của phản ứng (*) là v = k[NO]²[O₂]

• Trong biểu thức tính tốc độ phản ứng, hằng số tốc độ (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản úng.

• Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O, không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

• Khi tăng i tăng nồng độ các chất tham gia thì tốc độ phản ứng tăng

🍀

• Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

• FE2O3 là chất bị oxi hoá

• Nguyên tố có sự thay đổi số oxi háo là Fe; Al và O.

• Một vết nứt trên đường ray tàu hỏa có thể tích 6,72 cm³. Dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe2O3 theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) để hàn vết nút trên. Biết: lượng Fe cần hàn cho vết nứt bằng 79% lượng Fe sinh ra; khối lượng riêng của sắt là 7,9 gam/cm3; chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe với hiệu suất của phản ứng bằng 96%. Khối lượng của hỗn hợp tecmit tối thiểu cần dùng là 133,75 gam.

Thuỷ tinh vốn cứng, trơn và khá trơ về mặt hoá học nên việc chạm khắc là điều không đơn giản. Muốn khắc các hoa văn, cần phủ lên bề mặt thuỷ tinh một lớp paraffin, thực hiện chạm khắc các hoa văn lên lớp paraffin, để phần thuỷ tinh cần khắc lộ ra. Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hoặc hỗn hợp CaF2 và H2SO4 đặc lên lớp paraffin đó, phần thuỷ tinh cần chạm khắc sẽ bị ăn mòn, tạo nên những hoa văn trên vật dụng cần trang trí.

• Số oxi hóa của nguyên tố fluorine trong phân tử CaF2 là +1.

• Hydrofluoric acid là một acid mạnh và có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh.

• Phương trình hoá học của phản ứng ăn mòn thủy tỉnh là: 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O.

• Để bảo quản hydrofluoric acid có thể chứa trong bình bằng nhựa, tối màu.

🫶🏻

• HBr có nhiệt độ sôi cao hơn HCI do có liên kết hydrogen bền vững hơn.

• Nhiệt độ sôi tăng dần từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

• HF có nhiệt độ sôi cao bất thường vì HF có liên kết hydrogen.

• Ở điều kiện thường các hydrogen halide đều là chất khí.

🫩

• Khi giảm nồng độ của N2O5 đi 3 lần, các yếu tố khác không thay đổi tốc độ phản ứng giảm 3 lần.

• Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O5

• Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là 1,36.10-3 (M/s).

• Khi tăng nồng độ của O2 lên 2 lần tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Lấy mỗi bảng thôi

• Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

• Các phân tử HX là phân tử phân cực.

• Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phù hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

• Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

Muối iodine là muối ăn có pha thêm một lượng rất nhỏ muối iodine (KI hoặc KIO3) để phòng bệnh bướu cổ. Một gói bột canh trên thị trường chứa 190 gam bột canh, trong đó NaCl chiếm 80% khối lượng và hàm lượng KIO3, ghi trên bao bì là 20 - 40 mg/kg.

• Có thể thay KI hoặc KIO3 bằng 12 để hàm lượng iodine cao

• Gói bột canh trên dùng được cho một người lớn trong 15 ngày nếu tuân thủ khuyến cáo của Tổ chức Y tế thế giới mỗi người lớn không nên ăn quá 5gam NaCl một ngày

• Khối lượng KIO3 tối thiểu có trong gói bột canh theo hàm lượng ghi trên bao bì là 3,8 mg

• Lượng muối ăn đưa vào cơ thể người càng ít càng tốt.

🍀

• Khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng, tốc độ phản ứng giảm đi.

• Hẳng số tốc độ k càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến phản ứng càng lớn.

• Với kết quả thí nghiệm trên, nhận định bạn đầu của nhóm học sính là đúng

• Trong biểu thức tính tốc độ tức thời v = k.[[I-]]m[S2O8 2-]n, k là hằng số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng