Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Kelas XI

Kelarutan (s) dari CaF₂ dalam air adalah 2 × 10⁻⁴ mol/L. Maka, nilai Ksp-nya adalah...

• A. 8 × 10⁻⁴ 

• B. 4 × 10⁻⁸ 

• C. 2 × 10⁻⁸ 

• D. 1,6 × 10^-11 

• E. 3,2 × 10⁻¹¹ 

Suatu senyawa AB₂ memiliki kelarutan dalam air sebesar 1 × 10⁻³ mol/L. Maka nilai Ksp dari senyawa tersebut adalah...

• A. 1 × 10⁻⁹

• B. 4 × 10⁻⁹

• C. 2 × 10⁻⁹

• D. 1 × 10⁻⁶

• E. 1 × 10⁻³

Senyawa berikut ini yang memiliki hasil kali kelarutan (Ksp) terkecil sehingga paling sukar larut adalah...

• A. AgCl (Ksp = 1,6 × 10⁻¹⁰) 

• B. PbCl₂ (Ksp = 1,7 × 10^-5) 

• C. BaSO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰) 

• D. Ca(OH)₂ (Ksp = 6,5 × 10⁻⁶) 

• E. SrSO₄ (Ksp = 3,2 × 10⁻⁷) 

Jika kelarutan AgCl dalam air adalah x mol/L, maka nilai Ksp AgCl adalah...

• A. x² 

• B. 2x 

• C. x³ 

• D. x 

• E. ½ x² 

Jika diketahui Ksp dari Mg(OH)₂ adalah 1.8 × 10⁻¹¹, maka kelarutan Mg(OH)₂ dalam air adalah...

• A. 1,2 × 10⁻⁴ 

• B. 1,65 × 10^-4

• C. 2,1 × 10⁻⁴ 

• D. 5,2 × 10⁻⁶ 

• E. 6,0 × 10⁻⁵ 

Campuran mengandung Ag⁺ dan Pb²⁺. Jika ditambahkan NaCl hingga jenuh, endapan yang terbentuk lebih dahulu adalah...

• A. AgCl 

• B. PbCl₂ 

• C. Keduanya bersamaan 

• D. Tidak ada endapan 

• E. Tidak dapat diprediksi tanpa pH 

Di laboratorium sekolah, seorang siswa bernama Rina mencampurkan larutan yang mengandung 0,02 M ion Ba²⁺ dengan larutan yang mengandung 0,01 M ion SO₄^2-. Ia ingin mengetahui apakah akan terbentuk endapan BaSO₄. (Ksp BaSO₄ = 1.1 × 10⁻¹⁰)

Berdasarkan data di atas, apakah akan terjadi endapan?

• A. Ya, karena Q > Ksp

• B. Ya, karena Q < Ksp

• C. Tidak, karena Q > Ksp

• D. Tidak, karena Q < Ksp

• E. Tidak, karena Q = Ksp

Dalam larutan jenuh BaSO₄, ditambahkan Na₂SO₄. Yang terjadi adalah...

• A. Kelarutan BaSO₄ bertambah 

• B. Tidak ada perubahan 

• C. BaSO₄ larut semua 

• D. Endapan BaSO₄ bertambah 

• E. Larutan menjadi basa 

Seorang siswa mengetahui bahwa kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah x mol/L. Ia ingin menentukan nilai Ksp berdasarkan reaksi disosiasi:

Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Manakah dari pernyataan berikut yang paling benar tentang hubungan antara kelarutan dan nilai Ksp senyawa tersebut?

• A. Ksp = x³, karena jumlah ion total ada 3 

• B. Ksp = 2x², karena koefisien Ag⁺ adalah 2 

• C. Ksp = x³, karena CrO₄^2- hanya satu 

• D. Ksp = 4x³, karena [Ag⁺] = 2x dan [CrO₄^2-] = x 

• E. Ksp = x², kareana dua ion terbentuk dari satu mol senyawa

Suatu larutan mengandung 0.01 M Ag⁺. Berapa konsentrasi minimum ion Cl⁻ yang dibutuhkan agar AgCl mengendap? (Ksp AgCl = 1.6 × 10^-10) 

• A. 1.6 × 10⁻⁸ M 

• B. 1.6 × 10⁻⁶ M 

• C. 1.6 × 10⁻⁴ M 

• D. 1.6 × 10^-2 M 

• E. 1.6 × 10^-12 M