Quiz 5 - LabQ1

Basada en la figura de la marcha analítica, cuál es la razón por la que se usa disolución de sulfato:

• Para dar una mejor solubilidad a los iones

• Para lograr precipitar los iones de potasio

• Para aprovechar que el estroncio es una de las excepciones a que todos los sulfatos son solubles

• Para agregar iones de sodio a la mezcla

Basada en la figura de la marcha analítica, cuál es la razón por la que se usa disolución alcalina:

• Para dar una mejor solubilidad a los iones y controlar el pH

• Para aprovechar que el potasio es una de las excepciones a que todos los hidróxidos son solubles.

• Para aprovechar que los hidróxidos de metales alcalinos son solubles pero el de hierro no.

• Para agregar iones de sodio a la mezcla y aumentar la alcalinidad

Basada en la figura de la marcha analítica, cuál sería el efecto de intercambiar el orden de uso de las disoluciones que están dentro de los recuadros rojos:

• No habría ningún efecto diferente ya que el orden de los factores no altera el producto.

• El primer precipitado que se formaría sería de potasio en lugar de ser de estroncio.

• El primer precipitado que se formaría sería de hierro en lugar de ser de estroncio.

• El primer precipitado que se formaría contendría tanto hierro como estroncio en lugar de ser únicamente de estroncio.

Basada en la figura de la marcha analítica, de dónde vinieron los iones de sodio que quedan en la disolución final sobrenadante si en la mezcla original nos dijeron que solamente había estroncio, hierro y potasio:

• Hubo una transformación de iones potasio en iones sodio.

• En realidad, la disolución original sí tenía sodio, pero no lo indicaba.

• El sodio se formó durante el proceso de centrifugación.

• La disolución de sulfato y la disolución alcalina eran disoluciones de sodio.

Durante la marcha analítica, luego de la adición de disoluciones se realizaron operaciones de centrifugación y decantación. La función principal de la centrifugación es:

• Acelerar la caída o deposición de los sólidos insolubles en el fondo del tubo.

• Incrementar la velocidad de la reacción gracias a la velocidad de giro.

• Ayudar a mejorar el contacto entre los reactivos.

• Evitar la formación de vapores peligrosos.

El hexano tuvo un punto de ebullición cercano a 65 grados mientras que el del agua estuvo cercano a 95 grados. La diferencia en estos valores se debió a que:

• El hexano tiene un peso molecular mayor que el del agua y por ello tuvo un valor menor de punto de ebullición.

• El agua fue calentada por mucho más tiempo y por ello alcanzó una temperatura superior.

• El hexano es una molécula alargada y lineal mientras que el agua tiene geometría angular.

• El agua posee puentes de hidrógeno mientras que el hexano no.

Por qué la técnica de calentamiento por 'baño maría' no fue adecuada para determinar el punto de ebullición del 1-butanol:

• Porque brinda un calentamiento muy lento.

• Porque el calentamiento es muy acelerado y no permite una lectura adecuada

• Porque el punto de ebullición del agua es inferior al del 1-butanol.

• Porque requiere mucha más energía que otras formas de calentamiento

En el experimento de los líquidos en las buretas y el agitador de vidrio frotado con el pañito, la diferencia observada en el comportamiento del chorro de salida de las buretas se debió a que:

• El hexano es de carga negativa mientras que el agua es de carga positiva.

• El agua tiene afinidad por el vidrio mientras que el hexano muestra repulsión por el vidrio.

• El hexano tiene mayor densidad y peso molecular por lo cual es más pesado que el agua.

• El agua es una sustancia polar por lo que es atraída por la carga electrostática del agitador de vidrio mientras que el hexano es no polar y no muestra dicha atracción.