H-2 PAS GENAP KIMIA XI-A s/d XI-E

Pernyataan manakah yang paling tepat menjelaskan pengertian laju reaksi dalam kimia?

• Laju reaksi adalah kecepatan perubahan suhu selama reaksi berlangsung.
• Laju reaksi adalah jumlah produk yang terbentuk selama reaksi berlangsung.
• Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu.
• Laju reaksi adalah banyaknya zat yang bereaksi dalam waktu tertentu.
• Laju reaksi adalah hasil kali konsentrasi pereaksi dengan koefisien reaksinya

Dalam suatu reaksi kimia, konsentrasi suatu zat berubah sebesar 0,4 mol/L selama 20 detik. Satuan laju reaksi yang benar adalah...

• mol
• L/mol/s
• mol/L/s
• mol·s⁻¹
• mol·L⁻¹

Berdasarkan data tersebut, bentuk grafik yang paling tepat untuk menggambarkan hubungan antara konsentrasi zat X terhadap waktu adalah...

• Garis lurus naik
• Garis lurus turun
• Garis mendatar
• Kurva menurun
• Kurva naik

Dalam suatu reaksi antara larutan asam dan logam, peningkatan konsentrasi asam akan menyebabkan laju reaksi meningkat. Hal ini disebabkan oleh...

• Penurunan energi aktivasi
• Bertambahnya energi kinetik partikel
• Bertambahnya jumlah tumbukan yang efektif antar partikel
• Bertambahnya luas permukaan zat padat
• Penurunan tekanan sistem

Salah satu cara mempercepat reaksi kimia adalah dengan menaikkan suhu. Mengapa suhu yang lebih tinggi dapat mempercepat laju reaksi?

• Menurunkan volume sistem
• Meningkatkan jumlah molekul reaktan
• Menurunkan energi aktivasi
• Meningkatkan energi kinetik partikel sehingga lebih banyak tumbukan efektif
• Mengubah zat menjadi lebih reaktif secara kimia

Manakah dari perubahan berikut yang akan mempercepat laju reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida?

• Menggunakan batang magnesium utuh
• Menurunkan suhu larutan
• Menggunakan serbuk magnesium
• Menambahkan air ke larutan
• Menutup wadah rapat-rapat

Berdasarkan data di atas, orde reaksi terhadap A dan B secara berturut-turut adalah...

• 1 dan 1
• 2 dan 0
• 1 dan 0
• 0 dan 1
• 1 dan 2

Pada data tersebut , jika laju reaksi dinyatakan sebagai: v=k[A]m[B]n Maka bentuk persamaan laju reaksinya adalah...

• v=k[A][B]
• v=k[A]^2 [B]
• v=k[A]
• v = k[B]
• v = k[A]^2

• 0,8
• 2,0
• 4,0
• 5,0
• 0,2

Mengapa tidak semua tumbukan antar partikel reaktan menghasilkan reaksi?

• Karena semua tumbukan bersifat elastis
• Karena reaktan harus memiliki warna yang sama
• Karena hanya tumbukan yang memiliki cukup energi dan orientasi tepat yang menghasilkan reaksi
• Karena semua reaksi kimia terjadi secara spontan
• Karena reaktan harus berada dalam wujud gas