Sajev’9 Chimie mayıs’25

Lequel des changements suivants n’est pas un changement d’état?

• l’évaporation de l’alcool

• la liquéfaction de l’air

• la solidification de l’eau

• le bris de la glace

• La sublimation du naphtalène

Trouver les solides métalliques, moléculaires, covalents et ioniques dans le tableau suivant.

Trouver les affirmations correctes pour les solides ioniques.

I.Ils ne conduisent pas le courant électrique.

II.Leur température de fusion est haute.

III.Ils conduisent le courant électrique à l’état fondu ou dissous.

Trouver les affirmations correctes.

I.La viscosité des liquides, dont les forces intermoléculaires sont fortes, est grande.

II.La viscosité d’un liquide ne dépend pas de la masse de ses molécules.

III.La viscosité du miel est plus petite que celle de l’eau.

Les températures d’ébullition et de solidification de l’éthanol sont respectivement 78°C et

-114°C.

On refroidit une certaine quantité d’éthanol de 80°C à -120°C.

a) Tracer le graphique de changement d’état

b) Trouver les régions où la température reste constante

c) Trouver les régions où la température change

Quel changement est différent des autres?

• la combustion de l’essence

• l’oxydation du fer

• l’électrolyse de l’eau

• la dissolution du sel dans l’eau

• la fermentation du jus de raisin

Remplir les boites avec physique/chimique..

I.) Écrire le nom des composés ioniques suivants.

II.) Déterminer le nombre d'ions formés par la dissociation de chaque composé dans l'eau.

a.) MgCl2 :

b.) Al2S3 :

c.) PbO :

d.) (NH4)2CO3 :

e.) KMnO4 :

f.) CuS :

g.) ZnCO3 :

h.) Fe2S3 :

i.) CuOH :

j.) Ca3(PO4)2 :

k.) (NH4)2SO4 :

l.) Fe(NO3)2 :

Écrire la formule des corps composés suivants.

a.) le chlorure de sodium :

b.) l'oxyde de calcium :

c.) le nitrate d'aluminium :

d.) l'hydroxyde de potassium :

e.) le fluorure de lithium :

f.) le chlorate de sodium :

g.) l'oxyde de fer II :

h.) le phosphate de zinc :

i.) le sulfate d'ammonium :

On donne les structures de Lewis suivantes. (Y=1, X=6)

a.) Déterminer les nombres de liaisons polaires et non polaires de chaque molécule.

b.) Déterminer la polarité de ces molécules.