Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Untuk mencapai kondisi yang stabil seperti golongn gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah ….

• Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1

• Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2

• Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2

• Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2

• Memasangkan dua elektron dengan dua elektron lain.

Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut: Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….

• He,Al, dan O

• He,Ne, dan Ar

• Na, Al dan K

• C,O dan Cl

• Ne, Na dan K

Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut! Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....

• (1)

• (2)

• (3)

• (4)

• (5)

Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: X : [Ar] 4s2 3d4 Z : [Ne] 3s2 3p5 Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

• X3Z

• X3Z2

• X2Z3

• XZ3

• XZ2

Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut: mudah larut dalam air, dapat menghantarkan listrik dalam fase cair, titik didih dan titik lelehnya tinggi. Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ….

• ion

• kovalen nonpolar

• hidrogen

• logam

• kovalen polar

Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: X : [Ar] 4s2 3d5 Z : [Ne] 3s2 3p3 Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

• X3Z

• X3Z2

• X2Z

• X2Z3

• XZ3

Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H2SO4 berikut ini! Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor … (nomor atom H = 1; S = 16; O = 8)

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan tabel berikut ini! Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa …

• Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa kovalen nonpolar

• Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa kovalen polar

• Zat X : senyawa kovalen nonpolar, Zat Y : senyawa kovalen nonpolar

• Zat X : senyawa ionik, Zat Y : senyawa kovalen polar

• Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa ionik

Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk senyawa hidrida, maka jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk adalah …

• Ion dengan rumus HX

• Ion, dengan rumus HX2

• Kovalen dengan rumus HX

• Kovalen dengan rumus HX2

• Kovalen dengan rumus H2X

Senyawa berikut ini yang berikatan kovalen adalah….

• CH4

• KCl

• CaCl2

• NaBr

• MgBr2